题目内容

用如图的简易净水器处理河水，下面对该净水器分析正确的是（ ）

A. 能杀菌消毒 B. 能把硬水变为软水

C. 能得到纯净水 D. 活性炭主要起吸附杂质的作用

D 【解析】 试题要达到杀菌消毒的效果，需要加入消毒剂，而图示净水器中不含有该类物质，因此该净水器不能起到杀菌消毒的效果；故A不正确；要达到将硬水变为软水的效果，需要降低水中钙、镁离子含量，这是该净水器所不能达到的；故B不正确；要达到净化后的水属于纯净物的效果，只能进行蒸馏操作，这也是该净水器所不能达到的，故C不正确；活性炭具有吸附性，在净化过程中起吸附作用；故D正确；故选D．
练习册系列答案
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生活中常常会发生一些变化，下列变化属于化学变化的是(　　)

A. 樟脑球在衣柜中渐渐消失 B. 吃进的食物一段时间后被消化了

C. 给电熨斗通电产生热能 D. 在晾干的咸菜表面出现白色晶体

B 【解析】试题物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化

下表是6种富钙食品每100克中的钙含量。

食品名称

木耳

芝麻酱

牛奶

山楂

黄豆

海带

钙含量/g

0.295

1.170

0.135

0.162

0.169

0.445

每天饮用500g牛奶，能为人体补充钙元素的质量为

A. 0.675g B. 5.85g C. 13.5g D. 67.5g

A 【解析】 由表中数据可知，每100g牛奶含钙0.135g，则每天饮用500g牛奶，能为人体补充钙元素的质量为：500g÷100g×0.135g=0.675g。故选A。

人类社会的发展离不开金属。

（1）钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的_____________等物质发生化学反应的结果。

（2）合金属于________材料（填“金属”或“合成”）。

（3）将一定量的锌粉加入到含有硝酸银和硝酸铜的溶液中，充分反应后过滤，往所得滤液中加入稀盐酸，有白色沉淀产生。则所得滤液中的溶质有__________________________________。

氧气和水金属硝酸锌 硝酸铜 硝酸银 【解析】 (1)钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的氧气和水等物质发生化学反应的结果；(2)合金属于金属材料；(3)在金属活动性顺序中，锌＞氢＞铜＞银，锌能与硝酸银反应生成银和硝酸锌，可以和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌；所以放入锌后锌要先置换出硝酸银中银，再去置换硝酸铜中的铜，所以如果向所得滤液中加稀盐酸有白色沉淀生成，说明溶液中还存在银离子其白色沉淀是氯化银，...

生铁与足量的稀盐酸充分反应后，剩余残渣的主要成分是

A．铁 B．氯化亚铁 C．氯化铁 D．碳

D 【解析】 试题生铁是指含碳量2%～4.3%的铁的合金。当生铁与足量的稀盐酸充分反应后，铁已经完全反应生成可溶的氯化亚铁，碳不反应仍为固体。所以残渣的主要成分为碳。应选D项。

某碳酸钠样品中含有少量氯化钠。现取一定量该样品，加水配制成80g溶液，再加入80g氯化钙溶液，恰好完全反应，过滤后得到溶质质量分数为10%的滤液150g。求：

（1）生成沉淀的质量为_____g；

（2）原样品中氯化钠的质量_________。

10 3.3g 【解析】 本题考查了根据化学方程式的计算，通过质量守恒求出生成沉淀的质量是解题的基础。 （1）生成沉淀的质量为：80g+80g﹣150g=10g； （2）设：生成氯化钠的质量为x Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl 100 117 10g x x=11.7g 原样品中氯化钠的质量为：150g×10%﹣11.7g=...

用你学过的化学知识回答下列问题：

（1）为使山更青水更绿国家积极推广使用乙醇汽油。请你说出使用乙醇汽油的优点________。（答一点即可）

（2）在自来水净化的过程中明矾的作用是什么______________？

（3）写出鉴别某物质是碳酸盐所需试剂的名称_______________。

（4）氢氧化钠固体不能作食品干燥剂，为什么__________________？

污染小，可再生 吸附较大颗粒，加速沉降 稀盐酸和澄清石灰水 氢氧化钠具有腐蚀性 【解析】 本题主要考查了证明碳酸盐，水的净化方法，常见碱的特性和用途，难度不大根据已有的知识进行分析。 （1）乙醇汽油是一种由粮食及各种植物纤维加工成的燃料乙醇和普通汽油按一定比例混合形成的新型替代能源。粮食及各种植物纤维是绿色植物通过光合作用把水和二氧化碳转化得到的，乙醇属于可再生资源。使用乙醇作为...

取6.8g含杂质的锌粒于烧杯中，向其中加入稀硫酸至恰好完全反应，共用去稀硫酸100g，实验结束后，称得烧杯中物质的总质量为106.6g。（杂质不溶于水也不与稀硫酸反应）请计算：

（1）产生氢气的质量为_____g。

（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数_________。（写出计算过程）

0.2g 9.8%。 【解析】 根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了氢气，所以可以求算氢气的质量，根据氢气的质量和对应的化学方程式求算所用稀硫酸中溶质的质量分数。 【解析】 根据质量守恒定律可得，生成的氢气的质量为100g＋6.8g?106.6g＝0.2g 设所用稀硫酸中溶质的质量分数为x Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ 98 2 1...

下图是两种气体发生化学反应的微观示意图，其中“●”表示氮原子，“○”表示氧原子。下列叙述正确的是（ ）：

A. 生成物一定是混合物 B. 反应物的质量比为1:1

C. 该反应属于化合反应 D. 反应前后元素发生了变化

C 【解析】 A、由图可知，生成物是一氧化氮，不是混合物，故错误； B、反应物是氮气和氧气，质量比为28:32=7;8,故错误； C、该反应是由两种物质反应生成一种物质，故是化合反应，故正确； D、任何化学反应中元素的种类和质量不发生变化，故错误。故选C。

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