题目内容

10．推理是一种重要的学习方法．下列推理中正确的是（　　）
A．氧化物中一定含有氧元素，则含氧元素的化合物一定是氧化物
B．分子发生改变的变化一定是化学变化，则化学变化中分子一定发生改变
C．单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的物质一定是单质
D．离子是带电荷的微粒，则带电荷的微粒一定是离子

分析 A、根据氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素进行解答；
B、根据化学变化中分子的变化考虑．
C、根据单质是由一种元素组成的纯净物进行解答；
D、根据原子核带电荷却不是离子考虑；

解答 解：A、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，故错误．
B、在化学变化中分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，所以化学变化中分子可分，分子发生改变的变化一定有新的分子生成了，也就是说有新的物质生成了，所以属于化学变化，故正确．
C、单质是含有一种元素的纯净物，也就是单质除要求元素的种类是一种外，还要求该物质必须是纯净物，所以由一种元素组成的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧的混合物中只有一种元素，但是它是混合物，故错．
D、带电荷的微粒不一定是离子，原子核带正电荷，但不属于离子，故D错误．
故选：B

点评 此题是一道多点知识的考查题，解题的关键是对每个知识点的理解与掌握，属基础性知识考查题．

练习册系列答案
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20．根据实验要求，分析作答．

如图是实验室制取气体的一组装置图，按要求回答问题：
（1）实验室若用高锰酸钾为原料用装置A来制取氧气，则装置A需要改进的地方是在试管口塞一团棉花，反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（2）实验室制取二氧化碳应选用的发生和收集装置是BC．
（3）某气体既可以用装置D收集又可以用E装置收集，则该气体具有的物理性质是不易溶于水，密度比空气小．
1．下列关于氧气的说法中，不正确的是（　　）
A．液氧用于火箭发射是利用氧气的可燃性
B．氧气约占空气总体积的$\frac{1}{5}$
C．鱼能在水中生活，说明空气中有部分氧气溶于水中
D．氧气可用于医疗急救
18．如图是用等质量的Mg和Fe与足量的稀硫酸反应产生氢气的质量随反应时间的变化关系曲线，其中正确的是（　　）
A．B．C．D．
5．如图，这四位同学描述的化学符号可能是（　　）
A．H2OB．HCNC．CuOD．O2
15．利用化学模型是认识微观世界的重要途径．

（1）图1为镁原子和氯原子的结构示意图，其中在化学反应中易得到电子趋向稳定结构的是Cl，两种元素形成的化合物的化学式为MgCl2．
（2）下列原子中，与镁原子化学性质相似的原子是AC（填选项字母）．

（3）图2为某反应前后物质的微观示意图．A、B、C、D四种物质中属于氧化物的是H2O（填化学式）．列举B物质的一种用途：供给呼吸、电焊、气割等．
（4）A物质的化学式为NH3，其中数字“3”表示的意义是一个氨气分子中含有3个氢原子．
（5）上述微观反应图示中，不发生改变的粒子是原子（填“分子”、“原子”或“离子”，下同），发生改变的粒子是分子．结合该图分折化学反应的微观实质是原子的重新结合．
2．碱的产量是衡量一个国家化学工业发展水平的重要指标．下面是实验室摸拟侯氏制碱法生产原理的主要过程：
（1）20℃时，向浓氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3饱和溶液；
②向NH4HCO3饱和溶液中加入食盐细粒，并不断搅拌，直到NaHCO3结晶析出完毕；
③将析出的晶体过滤，得到晶体和滤液，洗涤晶体，然后将晶体放在试管中充分加热，得到Na2CO3，同时生成的CO2可循环利用；
④向③的滤液中加入食盐细粒，析出NH4Cl晶体，过滤，得到NH4Cl．
（1）请写出步骤②和③的化学方程式． ②：NH4HCO3+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓； ③：2NaHCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
（2）侯氏制碱法的优点之一是所得的副产品氯化铵是一种氮肥．该化合物遇碱会生成有刺激性气味的气体NH3（写化学式，下同），此气体可使紫色石蕊试液变蓝，以上反应现象可用于检验氯化铵中的阳离子．若要通过实验区分氯化铵和另一种氮肥硝酸铵，常用的试剂是AgNO3溶液．
Ⅱ．侯氏制碱法所得的纯碱中常含有少量氯化钠，现用如图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等固定用装置已略去）．

实验步骤如下：
①按图连接装置，并检查气密性；
②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为83.4g；
③准确称得6.0g纯碱样品放入装置B的广口瓶中；
④打开装置B的分液漏斗旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；
⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6g．
试回答：
（1）鼓入空气的目的是驱赶装置中的气体，使反应生成的二氧化碳气体被D中碱石灰完全吸收，装置A中试剂X最适宜选用氢氧化钠溶液．
（2）若没有C装置，则会导致测定结果偏大 （填“偏大”或“偏小”）．
（3）E装置的作用是防止空气中的二氧化碳与水蒸气被D中碱石灰吸收使测定结果偏大．
（4）请根据实验中测得的有关数据，计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数．（要求：写出计算过程，结果保留一位小数）
19．如图是一个具有刻度和活塞可滑动的玻璃容器，其中有空气和足量的白磷，刚开始时活塞在刻度为10的位置上，将它放在盛有沸水的烧杯上方，进行实验．请完成实验报告：
 实验目的实验现象实验结论反应的文字表达式
测定空气中氧气的体积分数活塞最终停在刻度8，白磷着火燃烧的现象，产生黄色火焰，放出大量的热，冒出浓厚的白烟空气的成分按体积计算，氧气约占21%磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷
20．甲乙两同学为了证明某无色、无味的混合气体中是否存在CO2和H2O，分别设计了如下两套实验方案（温馨提示：白色CuSO4粉末遇水会变蓝色），小敏对两位同学的方案进行了如下的评价，其中正确的是（　　）
A．甲、乙两方案都能证明原混合气体中是否含有CO2和H2O
B．乙方案无法证明原混合气体中是否含有H2O，只能证明是否含有CO2
C．甲方案无法证明原混合气体中是否含有CO2，只能证明是否含有H2O
D．甲、乙两种方案都无法证明原混合物中是否含有CO2和H2O

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