Question

16．某同学在实验室用高锰酸钾制取氧气的实验中，其固体的质量M与之间T的关系如图所示，回答下列问题：
【提示：分解率%=$\frac{物质分解质量}{物质的总质量}$×100%】
（1）当反应到t₃时，高锰酸钾完全分解．
（2）当反应到t₁时，产生氧气质量是0.32g．
（3）当反应到t₁时，高锰酸钾的分解率是多少？

Answer 1

分析 由图可以看出在t₃时高锰酸钾完全分解．在t₁时间是根据固体的减少量和质量守恒定律可知生成的氧气的质量为固体的质量减少量，所以可求得t₁时间生成的氧气的质量进而根据氧气的质量求得分解的高锰酸钾的质量，进而求算高锰酸钾的分解率．

解答 解：
由图可知，当固体质量不再变化时高锰酸钾完全分解，所以应该是t₃时完全分解；
当反应进行到t₁时间时，固体的质量由31.60g变为31.28g，根据质量守恒定律可得，生成氧气的质量为31.60g-31.28g=0.32g
设生成氧气0.32g时分解的高锰酸钾的质量为x
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316                                           32
x                                              0.32g
$\frac{316}{32}$=$\frac{x}{0.32g}$
x=3.16g
则t₁时间时高锰酸钾的分解率为$\frac{3.16g}{31.60g}$×100%=10%
答：（1）当反应到 t₃时，高锰酸钾完全分解．
（2）当反应到t₁时，产生氧气质量是 0.32g．
（3）当反应到t₁时，高锰酸钾的分解率是10%．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．