Question

6．实验室有一瓶在空气中暴露过的氢氧化钾样品，发现其部分变质，取样品25g加入200g质量分数为19.6%的稀硫酸，充分反应后产生4.4g二氧化碳，此时溶液显酸性，再用10%的氢氧化钾溶液反应至中性，然后将所得溶液蒸干，可得到固体的质量为（　　）

• A． 14.2 g
• B． 10 g
• C． 58.5g
• D． 69.6g

Answer 1

分析 根据题意，氢氧化钾和硫酸反应生成硫酸钾和水，碳酸钾与稀硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，由质量守恒定律，生成的硫酸钾的硫酸根全部来自于200g质量分数为19.6%的稀硫酸，据此结合溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数，进行分析解答．

解答 解：氢氧化钾和硫酸反应生成硫酸钾和水，碳酸钾与稀硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，所得溶液蒸干，可得到固体为K₂SO₄．
由质量守恒定律，生成的硫酸钾的硫酸根全部来自于200g质量分数为19.6%的稀硫酸，可得关系式H₂SO₄～SO₄～K₂SO₄；
设可得到固体的质量为x
H₂SO₄～SO₄～K₂SO₄
98                     174
200g×19.6%         x
$\frac{98}{200g×19.6%}=\frac{174}{x}$
x=69.6g
故选：D．

点评 本题难度不大，采用硫酸根反应前后守恒关系是正确、快速解答本题的关键和捷径．