Question

4．根据如图所示实验过程和提供的数据计算：

（1）反应生成氧气的质量为1.6g．
（2）计算过氧化氢中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应前后的质量差即为反应生成氧气的质量，根据氧气质量可以计算过氧化氢质量，进一步可以计算过氧化氢中溶质的质量分数．

解答 解：（1）反应生成氧气的质量为：1.0g+80.0g-79.4g=1.6g．
故填：1.6．
（2）设过氧化氢质量为x，
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，
68                           32
x                           1.6g
$\frac{68}{x}$=$\frac{32}{1.6g}$，
x=3.4g，
过氧化氢中溶质的质量分数为：$\frac{3.4g}{80.0g}$×100%=4.25%，
答：过氧化氢中溶质的质量分数为4.25%．

点评 差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解．