Question

8．炼铁的主要原料是铁矿石，用赤铁矿（主要成分为Fe₂O₃）炼铁的反应原理为：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（1）Fe₂O₃中铁元素的质量分数为70%．
（2）根据化学方程式计算，用含Fe₂O₃60%的赤铁矿石800t，理论上可炼出纯铁多少吨？

Answer 1

分析 （1）根据化合物中元素的质量分数=$\frac{相对原子质量×原子个数}{相对分子质量}$×100%，进行分析解答．
（2）由赤铁矿石的质量、氧化铁的质量分数，根据赤铁矿炼铁的化学方程式可以列式计算出炼出铁的质量．

解答 解：
（1）Fe₂O₃中铁元素的质量分数为：$\frac{56×2}{56×2+16×3}$×100%=70%．
（2）设理论上可炼出纯铁的质量为x，
Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
160                       112                                
800t×60%              x
$\frac{160}{800t×60%}=\frac{112}{x}$
   x=336t                                     
故答案为：（1）70%；（2）理论上可炼出纯铁336t．

点评 本题难度不大，掌握炼铁的反应原理、一质量分数的计算、注意代入方程式计算的必须是纯物质的质量是正确解答本题的关键．