题目内容
9．下列对实验结果推测正确的是（ ）| A． | 无色气体在空气中燃烧产生蓝色火焰，说明气体是甲烷 | |
| B． | 某固体中加入稀盐酸，产生无色，无味的气体，该固体中不一定含有CO32- | |
| C． | 往溶液中滴加氯化钡溶液有白色沉淀，该沉淀一定是BaSO4 | |
| D． | 某无色溶液中滴入无色酚酞试液，显无色，该溶液一定不是酸溶液 |
分析 A、根据一氧化碳、甲烷等均为无色气体，在空气中燃烧产生蓝色火焰，进行分析判断．
B、根据酸能与活泼金属、碳酸盐、碳酸氢盐等反应生成气体，进行分析判断．
C、根据氯化钡溶液能与硝酸银溶液、硫酸盐、碳酸盐等溶液反应生成沉淀，进行分析判断．
D、酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色．
解答 解：A、无色气体在空气中燃烧产生蓝色火焰，不能说明气体是甲烷，也可能是一氧化碳，故选项说法错误．
B、某固体中加入稀盐酸，产生无色，无味的气体，该固体中不一定含有CO32-，也可能含碳酸氢根离子或是金属等，故选项说法正确．
C、往溶液中滴加氯化钡溶液有白色沉淀，该沉淀不一定是BaSO4，也可能是碳酸钡、氯化银等，故选项说法错误．
D、某无色溶液中滴入无色酚酞试液，显无色，该溶液可能是酸溶液，也可能是中性溶液，故选项说法错误．
故选：B．
点评 本题难度不大，掌握常见离子的检验方法、常见气体的检验方法、盐的化学性质等是正确解答本题的关键．
练习册系列答案
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19．下列应用及相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型均正确的是（ ）
| A． | 治疗胃酸过多 2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O 复分解反应 | |
| B． | 空气中氧气含量测定 4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5 氧化反应 | |
| C． | 实验室用双氧水制氧气 2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑ 分解反应 | |
| D． | 用一氧化碳冶铁 3CO+Fe2O3═2Fe+3CO2 置换反应 |
20．某课外活动小组为测定当地石灰石中含碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石，并取一定量稀盐酸，分别进行四组实验，结果如下：（假设石灰石中杂质不溶解于水和盐酸，高温也不分解）
试判断并计算：
（1）均恰好反应的组别是甲、丁．
（2）该稀盐酸中溶质的质量分数．
（3）如果该石灰厂煅烧 10t这种石灰石，最多可得到含杂质的生石灰多少吨？
（4）求丙组中所得溶液的溶质的质量分数．
| 组别 药品质量 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| 取用石灰石的质量（g） | 10 | 10 | 20 | 20 |
| 取用稀盐酸的质量（g） | 50 | 100 | 50 | 100 |
| 反应后过滤得到干燥固体的质量（g） | 2 | 2 | 12 | 4 |
（1）均恰好反应的组别是甲、丁．
（2）该稀盐酸中溶质的质量分数．
（3）如果该石灰厂煅烧 10t这种石灰石，最多可得到含杂质的生石灰多少吨？
（4）求丙组中所得溶液的溶质的质量分数．
如图是实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的实验装置图，请回答：
4．我国著名的闽籍制碱专家侯德榜，在纯碱制造方面做出了重大贡献．用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有氯化钠等杂质，化学兴趣小组欲对某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数进行实验探究，在老师的指导下，他们设计了下列两种实验方案进行试验．
资料摘要：
Ⅰ．碳酸钠和氯化钙能发生复分解反应．
Ⅱ．浓硫酸具有很强的吸水性；碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳．
[方案一]样品与氯化钙溶液反应，测定Na2CO3的质量分数
（1）样品与氯化钙溶液的反应实验（杂质不与氯化钙溶液反应）：
（2）分析滴加的CaCl2溶液要过量的原因：与碳酸钠充分反应；
（3）将反应后的混合物进行过滤，把获得的沉淀物进行洗涤、干燥、称量．利用沉淀物质量计算Na2CO3的质量分数为91%．如果不洗涤沉淀物会造成测定结果大于91%，这是因为不洗涤碳酸钙表面可能会附着一层可溶性物质使沉淀物质量增加，所以使得计算出的碳酸钠的质量增大．
[方案二]样品与稀盐酸反应，测定Na2CO3的质量分数
利用如图所示实验装置（铁架台略去）和试剂，通过测定样品和稀盐酸反应产生的CO2气体的质量，计算Na2CO3的质量分数（装置气密性良好，忽略盐酸的挥发性且每步反应或作用都是完全的）．
（4）打开止水夹K，先对装置A和B（已连接）通入已除去CO2的空气一会儿，以排尽装置A和B中含有的二氧化碳，再接上装置C和D．
（5）关闭止水夹K，加入足量的稀盐酸（杂质不与盐酸反应），装置A中样品产生气体的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
（6）待装置A中的反应结束后，再一次打开止水夹K，继续往装置通入已除去CO2的空气一会儿．根据质量守恒 定律，装置C（填标号）在反应前后的质量差就是产生CO2的质量，由此计算出该样品中Na2CO3的质量分数．若没有装置D，将会使测定结果偏大（选填“偏大”或“偏小”）．
资料摘要：
Ⅰ．碳酸钠和氯化钙能发生复分解反应．
Ⅱ．浓硫酸具有很强的吸水性；碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳．
[方案一]样品与氯化钙溶液反应，测定Na2CO3的质量分数
（1）样品与氯化钙溶液的反应实验（杂质不与氯化钙溶液反应）：
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取一定量纯碱样品配成溶液后，滴加过量的CaCl2溶液． | 产生白色沉淀 | 反应的化学方程式： Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl |
（3）将反应后的混合物进行过滤，把获得的沉淀物进行洗涤、干燥、称量．利用沉淀物质量计算Na2CO3的质量分数为91%．如果不洗涤沉淀物会造成测定结果大于91%，这是因为不洗涤碳酸钙表面可能会附着一层可溶性物质使沉淀物质量增加，所以使得计算出的碳酸钠的质量增大．
[方案二]样品与稀盐酸反应，测定Na2CO3的质量分数
利用如图所示实验装置（铁架台略去）和试剂，通过测定样品和稀盐酸反应产生的CO2气体的质量，计算Na2CO3的质量分数（装置气密性良好，忽略盐酸的挥发性且每步反应或作用都是完全的）．
（4）打开止水夹K，先对装置A和B（已连接）通入已除去CO2的空气一会儿，以排尽装置A和B中含有的二氧化碳，再接上装置C和D．
（5）关闭止水夹K，加入足量的稀盐酸（杂质不与盐酸反应），装置A中样品产生气体的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
（6）待装置A中的反应结束后，再一次打开止水夹K，继续往装置通入已除去CO2的空气一会儿．根据质量守恒 定律，装置C（填标号）在反应前后的质量差就是产生CO2的质量，由此计算出该样品中Na2CO3的质量分数．若没有装置D，将会使测定结果偏大（选填“偏大”或“偏小”）．
14．蜂蜜总含糖量达65%-75%，还含有丰富的酶类，水溶性维生素及钙、铁、锌等．新鲜的蜂蜜可直接食用，也可配成水溶液．由生活常识判断，下列说法正确的是（ ）
| A． | 蜂蜜是混合物，它的主要成分是糖类 | |
| B． | 蜂蜜营养丰富，适宜所有人群 | |
| C． | 蜂蜜水溶液无色、无味 | |
| D． | 钙、铁、锌是人体必需的元素 |
19．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所用试剂或方法不正确的是（ ）
| A． | NaNO3溶液（Na2SO4）：加适量BaCl2溶液后过滤 | |
| B． | KOH溶液（K2CO3）：加适量石灰水后过滤 | |
| C． | BaCl2粉末（BaCO3）：加过量稀盐酸后蒸发 | |
| D． | Cu（OH）2固体（KOH固体）：加适量水后过滤 |