题目内容

【题目】无水氯化钙在工业上有广泛的用途。以石灰石矿粉(含有SiO2、Fe2O3 、MgSO4等杂质)为原料,生产无水氯化钙的流程如图:

回答下列问题:

(1)从流程图中推知:SiO2具有的化学性质是________________。

(2)加入盐酸的主要作用是______________ ( 写化学方程式);

(3)滤渣3中除有Ca(OH)2外、还有_______________。(填化学式);

(4)产品中的杂质除极少量H2O外,最可能含的是______________ (填化学式)。

【答案】二氧化硅和盐酸不反应 ， Fe(OH)3 BaCl2

【解析】

（1）由流程图可在，加入盐酸后，过滤能得到二氧化硅，说明二氧化硅和盐酸不反应；

（2）加入盐酸的作用是，使碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：

使三氧化二铁与盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：；

（3）滤渣3中除氢氧化钙外，还有：Fe(OH)3，因为氯化铁与氢氧化钙反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙；

（4）由图可以看出，整个流程加入了盐酸、氯化钡溶液、石灰乳，石灰乳通过调pH至中性，经过了处理，但是氯化钡并未经过处理，故还可能含：BaCl2。

练习册系列答案
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A.杂质一定含有硫酸钠、氯化钠

B.BC段减少的沉淀是碳酸钙和碳酸钡

C.原样品中一定没有硫酸铜、碳酸钙、氯化钙

D.C点所得溶液中的溶质有四种

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【题目】化学兴趣小组在实验室用大理石与4%的稀盐酸做二氧化碳制取实验，请你写出发生反应的化学方程式________________。当观察到试管中不再产生气泡时，发现固体还有剩余，小组同学对此进行探究( 杂质不溶于水且不与酸反应)。

[提出问题]不再产生气泡的原因是什么?

[查阅资料]氯化钙溶液显中性。

[作出猜想]

猜想1：盐酸已经完全反应。

猜想2：剩余固体中无碳酸钙。

猜想3：生成物或杂质附着在大理石表面，阻碍反应继续进行。

[实验一]探究反应后的溶液中是否有盐酸

(1)取上述反应后的清液，测得溶液pH=3，说明该溶液显_____________性，由此得出猜想1不成立的结论。

有的同学对此提出质疑，认为此结论不严谨，你认为这样质疑的理由是______。同学们经过讨论，一致认为通过实验1得出的结论不严谨，还需要通过完成实验2才能得出结论。

(2)另取洁净的试管，________________，测得溶液pH=5.6。

[得出结论]猜想1不成立。

[实验二]探究剩余固体中是否有碳酸钙

先振荡反应容器，使剩余固体与液体充分接触，发现仍无气泡产生，向容器中滴加少量4%的稀盐酸，发现又有气泡产生，且不再产生气泡时，仍有固体剩余。

[得出结论]猜想_______________不成立。

[分析讨论]综合实验一和实验二，导致气泡不再产生的原因是________________。

[反思提升](1)反应物的浓度也是影响反应能否进行的因素。(2)在探究反应后溶液显酸性或碱性的问题时，应注意的问题是________________。

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