题目内容
【题目】现探究一固体混合物的成分，已知其中可能含有Na2CO3、CuSO4、 BaCl2、 K2SO4、 NaCl 五种物质中的一种或几种，按图所示进行实验操作，出现的现象如图中所述（设过程中所有可能发生的反应都完全进行）
试根据实验过程和发生的现象做出判断，完成下列问题：
（1）根据操作①所得现象，则物质中一定没有_____。
（2）根据操作②所得现象，则物质中一定含有_____，一定没有_____。
（3）根据操作③所得现象，则物质中一定有_____。
（4）通过实验操作④所得滤液中，一定含有的阳离子是_____。
【答案】CuSO4 Na2CO3 BaCl2 K2SO4 K+、Na+、Ba+、H+
【解析】
（1）根据操作①所得现象，则物质中一定没有CuSO4，因为硫酸铜溶液为蓝色；
（2）根据操作②所得现象，则物质中一定含有Na2CO3，因为碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，一定不含BaCl2，因为氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；
（3）根据操作③所得现象，则物质中一定有K2SO4，因为硫酸钾能与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾；
（4）操作②发生的反应为：
，操作③发生的反应为：
，操作④发生的反应为：
，由于操作②中加入的盐酸过量，操作③中加入的硝酸钡过量，故一定含有的阳离子是：K+、Na+、Ba+、H+。
名校课堂系列答案
【题目】MgSO4和KCl的溶解度表及溶解度曲线如下。下列说法正确的是
温度/°C | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | |
溶解度S/g | MgSO4 | 33.7 | 38.9 | 44.5 | 50.6 | 54.6 | 55.8 | 52.9 | 51.1 |
KCl | 34.2 | 37.2 | 40.1 | 42.6 | 45.8 | 48.8 | 51.0 | 53.3 | |
A.甲为MgSO4
B.t1°C应介于20°C~30°C
C.乙的饱和溶液从t4降温到t2的过程中，溶质质量分数保持不变
D.等质量甲、乙饱和溶液从t1升温到t3，为使其溶液仍饱和，加入固体质量:甲>乙
