题目内容

8．下列实验操作或设计中正确的是（　　）
A．B．
C．D．

分析 A、根据量筒的准确值考虑；B、根据氨气的性质考虑；C、根据过滤操作是除去不溶于液体的固体；D、根据基本操作的注意事项考虑．

解答 解：A、10毫升量筒的准确值是0.1毫升，所以10毫升不能量取9.10毫升，故A错；
B、氨气易溶于水，不能用排水法收集，故B错；
C、过滤操作是除去不溶于液体的固体，氢氧化钠易溶于水，不能用过滤法除去，故C错；
D、操作正确．
故选D．

点评 化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范．

练习册系列答案
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18．以下说法不正确的是（　　）
①有单质和化合物生成的反应一定是置换反应；
②通过化合、分解、置换和复分解反应均可制得二氧化碳；
③凡均一、稳定、透明、澄清的液体一定是溶液；
④棉花、羊毛、塑料和天然橡胶等均属于天然有机高分子材料．
A．①②B．①③④C．③④D．①②③④
19．《西游记》75回中，作者借孙悟空之口描述金箍棒“棒是九转镔铁炼，老君亲手炉中煅．禹王求得号神珍，四海八河为定验．中间星斗暗铺陈，两头箝裹黄金片．花纹密布神鬼惊，上造龙纹与凤篆”．
（1）金箍棒的原材料“镔铁”，是中国乃至世界古代中最重要的钢材料之一．“镔铁”属于（填“属于”或“不属于”）合金．
（2）大禹治水时，利用此棒能变大变小的性质测定海水深浅．“能变大变小”体现了金属的C（填序号）．
A．导电性       B．导热性      C．延展性      D．硬度较大的性质
从题干的描述文字找到线索，解释此棒能常年放入海水中而不被腐蚀的原因是由不活泼的金属包裹．
（3）金箍棒表面使“鬼神”惊怕的花纹是利用硫酸铁来处理的．若实验室提供原料铁、稀硫酸、过氧化氢溶液制取硫酸铁．反应分两步，请写出第一步生成硫酸亚铁的化学反应方程式：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．第二步是向有酸剩余的硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液，生成物只有硫酸铁和水，该反应的化学方程式为2FeSO4+H2SO4 +H2O2=Fe2（SO4）3+2H2O．
16．针对目前备受关注的“疫苗事件”，小照查阅资料认识了一种生产流感疫苗的原料--莽草酸（C7H10O5），它具有酸的通性，下列关于莽草酸溶液的说法中，正确的是（　　）
A．能使无色酚酞变红B．加入金属铜后产生气泡
C．能与氧化铜反应产成蓝色溶液D．加入碳酸钾后没有明显现象
3．如图，向碳酸钡和碳酸钠的混合物中加水后再滴加硫酸溶液，直到恰好完全反应为止（假设气体全部逸出），求：

（1）写出生成沉淀的化学反应方程式BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑；
（2）列出求解参加反应的碳酸钡质量（x）的比例式$\frac{197}{x}$=$\frac{233}{23.3g}$；
（3）原混合物中碳酸钠与碳酸钡质量的最简整数比为106：197；
（4）产生二氧化碳的质量为8.8g；
（5）实验中所用稀硫酸需要用质量分数98%的浓硫酸来配制，这一过程中需加入水的质量为176g．
13．将一定质量的Mg和Fe分别加入到相同质量的溶质质量分数相同的稀盐酸中，反应生成的氢气质量和反应时间的关系如图所示．则下列说法不正确的是（　　）
A．图中的曲线A代表Fe与稀盐酸反应的曲线
B．两种金属与稀盐酸反应消耗稀盐酸的质量相等
C．加入的Mg与Fe的质量比一定为3：7
D．两种金属与稀盐酸反应后所得溶液的质量均增大
1．质监部门对市场上的粽叶进行专项检查时，发现有些颜色翠绿的粽叶是用硫酸铜溶液浸泡的，人吃了用这种粽叶包的粽子，严重影响身体健康；但硫酸铜在农业上可用于配制农药--波尔多液．可见，合理利用化学物质可以造福于人类，反之则会给人类带来危害．请回答：
波尔多液由生石灰与硫酸铜溶液混合配制而成，有效成分为碱式硫酸铜，在配制过程中不能用铁制或铝制容器，请用化学方程式解释其原理Fe+CuSO4═FeSO4+Cu（2Al+3CuSO4=3Cu+Al2（SO4）3）．
18．生活处处皆化学，从化学的视角看，下列做法中正确的是①③④（填序号）．
①牛奶中加入适量乳酸钙补充钙元素  ②香肠中加入过量亚硝酸钠防腐
③炒菜时油锅着火立即盖上锅盖 ④进入久未开启的菜窖，须做灯火实验．
19．天平的两盘上各放一只质量相等的烧杯，在两只烧杯中分别加入等质量、等质量分数的稀硫酸，调节天平至平衡，然后向左盘烧杯中加入一定质量的镁粉，向右盘烧杯中加入和镁粉质量相等的锌粉，充分反应后，下列各种情况中可能出现的是（　　）
A．两种金属都有剩余B．天平平衡
C．天平偏向放锌粉一侧D．天平偏向放镁粉一侧

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