Question

13．将一定质量的Mg和Fe分别加入到相同质量的溶质质量分数相同的稀盐酸中，反应生成的氢气质量和反应时间的关系如图所示．则下列说法不正确的是（　　）

• A． 图中的曲线A代表Fe与稀盐酸反应的曲线
• B． 两种金属与稀盐酸反应消耗稀盐酸的质量相等
• C． 加入的Mg与Fe的质量比一定为3：7
• D． 两种金属与稀盐酸反应后所得溶液的质量均增大

Answer 1

分析 根据题意“将一定质量的Mg和Fe分别加入到相同质量的溶质质量分数相同的稀盐酸中”，通过图象可知金属A、B与酸反应的速率和生成氢气的质量，由此可推出金属活动性顺序，并结合化学方程式的计算可推出金属和酸的用量问题．

解答 解：A、金属的活动性越强，反应越快，根据金属的活动性：Mg＞Fe，则“图中的曲线A代表Fe与稀盐酸反应的曲线”，故A正确；
B、由图象可知最终金属A和金属B生成的氢气质量相等，依据元素守恒可知，两种金属与稀盐酸反应消耗稀盐酸的质量相等，故B正确；
C、由图可知生成的氢气质量是相等的，则参加反应的稀硫酸的质量也是相等的，根据氢气的质量=$\frac{金属的化合价}{金属的相对原子质量}$，可求参加反应的金属Mg和Fe的质量的质量比一定是3﹕7，但至于“加入”Mg与Fe两种金属的质量比，则无法判定，故B错误；
D、两种金属与稀盐酸反应后，根据反应物和生成物的质量差可知：Mg：24-2，Fe：56-2，故所得溶液的质量均比反应前各自酸溶液的质量大，故D正确．
故选：C．

点评 本题考查金属与酸反应的有关知识，综合性较强，不仅需要根据图象和题意分析出直接信息，还需要根据计算得出用量问题．