题目内容

8．人类的生产和生活都离不开金属．
（1）铁是应用最广泛的金属．工业常用磁铁矿和一氧化碳在高温条件下炼铁，该反应的化学方程式为Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO2．
（2）下表是一些金属熔点的数据．
金属铜锌锡铅铋镉
熔点/℃1083419.6231.9327.5271.3320.9
保险丝由铋、铅、锡、镉等金属组成，其熔点约为B．
A．20-40℃B．60-80℃C．230-250℃D．300-320℃
（3）向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示，下列说法不正确的是AC
A．a点对应溶液中的溶质有2种
B．c点对应溶液中溶质为Zn（NO3）2
C．b～c段对应溶液中一定含有AgNO3
D．取d点对应固体，加入稀盐酸，有气泡产生．

分析 （1）根据四氧化三铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳进行分析；
（2）根据合金的熔点与其组成成分的熔点比较考虑；
（3）根据金属与盐溶液的反应进行分析，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，且置换时先把最弱的金属置换出来，并通过各反应的关系进行溶液质量的变化分析．

解答 解：（1）四氧化三铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO2；
（2）合金的熔点比它的组成成分熔点要低，铋、铅、锡、镉这四种物质熔点最低的是231.9，所以要选择熔点比231.9低，且不能很低，必须要高于室温，故选：B；
（3）在金属活动性顺序中，Zn＞Cu＞Ag，向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，与两种溶质依次发生反应
Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag
65                   216
所以析出银的过程是溶液质量减少的过程；
Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu
65                       64
所以析出铜的过程是溶液质量增加的过程，所以
A、在a点时，硝酸银没有全部参加反应，溶液中含有硝酸银、硝酸铜和生成的硝酸锌，溶质是三种，故A错误；
B、c点时硝酸铜恰好完全反应，溶液中只有硝酸锌，得到的固体是银和铜两种，故B正确；
C、b点是硝酸银恰好被反应完，所以b～c段对应溶液中一定含有溶质为Zn（NO3）2、Cu（NO3）2，故C错误；
D、d点时锌过量，取d点的固体，加入稀盐酸，有气泡产生，故D正确．
故选：AC．
故答案为：（1）Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO2；
（2）B；
（3）AC．

点评 本题考查了金属活动性顺序的应用，要求学生熟悉金属的活动性顺序表，能利用活动性判断反应的发生，还要结合坐标分析各段的意义．

练习册系列答案
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12．人类的生活和生产都离不开金属材料．
（1）在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的导电性．
（2）铁生锈的条件是：铁与空气中的水、氧气直接接触，根据铁生锈的条件，自行车支架大梁采取的防锈措施是喷漆．
（3）用赤铁矿（主要成分Fe2O3）为原料，炼铁的主要反应的化学方程式是Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2，在这一反应中，铁元素的化合价由+3价变为0价．
（4）波尔多液是果树生产上经常使用的一种农药，它是用胆矾|生石灰和水混合制得的，在配制波尔多液时不能用铁制容器配制，原因是Fe+CuSO4═FeSO4+Cu（用化学方程式表示）．
（5）某同学为了验证镁、铜、银的活动性顺序，他选择了打磨过的铜丝，你认为他还需要的另外两种溶液是硫酸镁溶液和硝酸银溶液，请根据选定的试剂写出上述实验中发生反应的一个化学方程式Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag．
13．下列物质中，属于纯净物的是（　　）
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10．在CuO和Fe的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，待反应停止后过滤，滤出不溶物后再往滤液里加入一枚铁钉，若铁钉表面有气泡产生．则错误的叙述是（　　）
A．不溶物中一定有铜
B．不溶物可能全部是铁
C．滤液是硫酸亚铁溶液
D．滤液是硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液
3．下列物质中属于纯净物的是（　　）
A．洁净的空气B．精制的食盐水C．冰水混合物D．海水
13．如图是实验室验证二氧化碳性质的实验装置图，试根据题目要求回答下列问题：

（1）装置B中观察到的现象是澄清石灰水变浑浊其反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
（2）装置C中观察到的现象是紫色石蕊试液变红此实验验证的二氧化碳的性质用化学方程式表示为CO2+H2O=H2CO3
（3）装置D中观察到的现象为下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭说明二氧化碳具有的性质为二氧化碳密度大于（填大于、等于或小于）空气 且不燃烧、不支持燃烧．
20．北京2008年奥运会主体育场“鸟巢”，被《泰晤士报》评为全球“最强悍”工程．建造“鸟巢”使用了大量的钢铁．
（1）钢铁属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）．
（2）为了防止钢铁锈蚀，人们常采用在其表面刷漆或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法．说明钢铁生锈需要同时与氧气和水接触．
（3）把赤铁矿（主要成分是Fe2O3）冶炼成铁的化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
17．已知A-E均是初中常见的物质，它们相互转化的关系如图所．
（1）若A与B均为黑色固体，且B中金属元素所占质量分数为80%，C是造成温室效应的主要气体，E是气态单质．则A与B反应的化学方程式为C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑．E的一种用途．
（2）若A与B发生的是多分解反应，若E是CO2，则B的化学式为Na2CO3．A与E反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
18．镁及其化合物在生产、生活中应用广泛．从海水中提取金属镁，可按如图流程进行：
（1）下列说法正确的是（填序号）B．
A．步骤Ⅰ通过一步反应即可实现
B．步骤Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的目的是从海水中提纯氯化镁
C．步骤Ⅴ中化学能转化为电能
D．该流程涉及的基本反应类型有4种
（2）该流程中循环利用的物质是（写化学式）HCl．
（3）写出步骤Ⅱ涉及到的化学方程式：Ca（OH）2+MgCl2═CaCl2+Mg（OH）2↓．

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