Question

18．镁及其化合物在生产、生活中应用广泛．从海水中提取金属镁，可按如图流程进行：
（1）下列说法正确的是（填序号）B．
A．步骤Ⅰ通过一步反应即可实现
B．步骤Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的目的是从海水中提纯氯化镁
C．步骤Ⅴ中化学能转化为电能
D．该流程涉及的基本反应类型有4种
（2）该流程中循环利用的物质是（写化学式）HCl．
（3）写出步骤Ⅱ涉及到的化学方程式：Ca（OH）₂+MgCl₂═CaCl₂+Mg（OH）₂↓．

Answer 1

分析 （1）步骤Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的目的是从海水中提纯氯化镁，其中牵扯的化学方程式为：CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；CaO+H₂O=Ca（OH）₂；Ca（OH）₂+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂；2HCl+Mg（OH）₂═MgCl₂+2H₂O；化合反应的特点“多变一”；分解反应的特点“一变多”；复分解反应的特点是两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物；置换反应的特点是单质和化合物生成单质和化合物，由此可知该过程无置换反应；
（2）生成的氯化氢气体溶于水形成盐酸还可以和氢氧化镁反应，所以在此流程中可以循环利用的物质是氯化氢；
（3）海水中含有氯化镁，与氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙．

解答 解：A、由碳酸钙制取氢氧化钙要经过CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂，CaO+H₂O=Ca（OH）₂，步骤Ⅰ通过两步反应即可实现；故A错误；
B、步骤Ⅱ、Ⅲ可得到氢氧化镁沉淀，步骤Ⅳ加入盐酸，可得到氯化镁，故B正确；
C、步骤Ⅴ中化学能转化为电能，说法错误，故C错误；
D、在此流程中涉及的基本反应类型有3种，无置换反应．故D错误．
故选B；
（2）生成的氯化氢气体溶于水形成盐酸还可以和氢氧化镁反应，所以在此流程中可以循环利用的物质是氯化氢，故填：HCl；
（3）氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙，化学方程式为：Ca（OH）₂+MgCl₂═CaCl₂+Mg （OH）₂↓．

点评 本题以海洋资源的开发和利用为研究性学习的课题，视角新颖，中考题目以这种方式出现，以化学学科知识结合生活、生产、社会问题展开．