Question

12．人类的生活和生产都离不开金属材料．
（1）在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的导电性．
（2）铁生锈的条件是：铁与空气中的水、氧气直接接触，根据铁生锈的条件，自行车支架大梁采取的防锈措施是喷漆．
（3）用赤铁矿（主要成分Fe₂O₃）为原料，炼铁的主要反应的化学方程式是Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，在这一反应中，铁元素的化合价由+3价变为0价．
（4）波尔多液是果树生产上经常使用的一种农药，它是用胆矾|生石灰和水混合制得的，在配制波尔多液时不能用铁制容器配制，原因是Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu（用化学方程式表示）．
（5）某同学为了验证镁、铜、银的活动性顺序，他选择了打磨过的铜丝，你认为他还需要的另外两种溶液是硫酸镁溶液和硝酸银溶液，请根据选定的试剂写出上述实验中发生反应的一个化学方程式Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag．

Answer 1

分析 （1）根据金属的性质与用途来分析；
（2）根据铁生锈的条件分析，铁与空气和水同时接触．根据防止金属生锈的方法通常是把金属和空气或水隔绝分析；
（3）根据工业炼铁的原理找出反应物、生成物以及反应条件书写方程式，根据反应前后元素的化合价进行分析；
（4）首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可；
（5）根据金属活动性顺序的验证方法进行分析．

解答 解：（1）用铜作导线，这是利用了铜的导电性；故填：导电；
（2）铁生锈的条件是铁与空气中的氧气和水同时接触；常见的自行车它的支架采用的防锈措施是喷漆；故填：水、氧气；喷漆；
（3）一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，方程式为：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；反应物中的氧化铁中的铁显+3价，生成物中的铁是单质，显0价，故答案为：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；+3；0；
（4）铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，不能用铁制的容器配制波尔多液，反应的化学方程式为：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；故填：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；
（5）在金属活动性顺序中，镁＞铜＞银，可以采用两边夹中间的方法选择试剂，铜是单质，则镁和银选用其盐溶液进行，故可以选用硫酸镁溶液和硝酸银溶液，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银．故填：硫酸镁；硝酸银；Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag．

点评 本题考查常见金属的性质，金属生锈的条件，金属活动性大小的验证方法，化学方程式的书写等，要牢固掌握．