Question

20．（1）H₂SO₄中硫元素与氧元素的质量比为（写最简比）1：2；
（2）某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤100g石油产品中残余硫酸，恰好完全反应，共消耗氢氧化钠溶液40g，求：石油产品中硫酸的溶质质量分数．

Answer 1

分析 （1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．
（2）根据反应的化学方程式，由反应所消耗的氢氧化钠的质量计算出石油产品中硫酸的质量，即可求解．

解答 解：（1）硫酸中硫元素与氧元素的质量比是32：（16×4）=1：2．
（2）设石油产品中硫酸的质量为x
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
  80     98
40g×10%  x
$\frac{80}{40g×10%}=\frac{98}{x}$  
解得：x=4.9g
石油产品中硫酸的质量分数是：$\frac{4.9g}{100g}$×100%=4.9%
故答案为：（1）1：2；（2）石油产品中硫酸的质量分数是4.9%．

点评 根据化学方程式进行计算时，所使用的质量应为纯净物的质量，而溶液的质量不能直接代入进行计算．