题目内容

17．自然界有一种含镁矿石，其化学组成可表示为xMgCO3•yMg（OH）2（x、y为正整数）．取两份等质量的样
品，一份加过量盐酸生成气体8.8g；另一份加热至完全分解得到固体MgO的质量为10g（MgCO3+MgO+CO2↑；Mg（OH）2+MgO+H2O）．下列x，y的关系正确的是（　　）
A．x：y=4：1B．x：y=1：4C．x：y=1：1D．x：y=2：1

分析 样品加入盐酸生成二氧化碳气体，根据二氧化碳质量可求出碳原子质量，加热完全分解得到氧化镁，根据氧化镁的质量求出镁原子的质量，再根据m（C）：m（Mg）=（12x）：（24x+24y），求出x与y的比．

解答 解：两份等质量的样品：①加入过量盐酸生成二氧化碳气体，碳原子的质量=8.8g×$\frac{12}{44}$=2.4g；
②加热至完全分解得到固体MgO10g，镁原子质量=10g×$\frac{24}{40}$=6g；
在xMgCO3．YMg（OH）2（x中碳元素和镁元素的质量比为12x：（24x+24Y）
m（C）：m（Mg）=（12x）：（24x+24y）=2.4：6，所以x：y=4：1．
故选A．

点评 本题考查了物质组成的推断，完成此题，可以依据化学反应中原子守恒来解答．

练习册系列答案
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7．某同学想确定工业样品碳酸钠中氯化钠的含量（假设除氯化钠外不含其他杂质），按流程进行了如下实验：
（1）加入氯化钙溶液后发生反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓；
（2）求解原固体中发生反应的物质的（x）的比例式为：$\frac{106}{x}$=$\frac{100}{20g}$；
（3）原固体中碳酸钠和氯化钠的质量最简整数比为：106：83；
（4）加入水的质量是：182.2g；
（5）用此碳酸钠样品和Ca（OH）2反应制氢氧化钠80kg，需样品的质量为189kg．
8．燃气灶能效标准将于2015年4月1日正式实施，这标志着与市民生活息息相关的燃气灶将进入节能时代，如图是一款燃气灶的示意图：
（1）所示物质中含有的金属单质是铁或铜（填一种即可）．
（2）燃气灶不用燃气包括煤气、天然气、液化石油气等，天然气属于不可再生（填“可再生”或“不可再生”）能源．写出天然气的主要成分燃烧的化学方程式CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O
（3）熄灭然气灶的方法是关闭阀门，其灭火的原理是清除可燃物，发现燃气泄漏，采取的措施是关闭燃气阀门，打开门窗，离开现场．
5．将金属锰（Mn）投入稀盐酸中，有气泡产生．将铝条插入氯化锰溶液中，如果有锰析出，则Mn、Al、Ag的金属活泼性由强到弱的顺序是（　　）
A．Mn、Al、AgB．Al、Mn、AgC．Ag、Al、MnD．Ag、Mn、Al
12．用扇子扇火炉时，火越扇越旺，而用扇子扇蜡烛时一扇就灭，请用化学原理说明理由．
2．请从化学方程式4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5中总结出两条信息．
9．在室温下，甲、乙、丙三种固体分别溶于两支试管和一个烧杯的水中，现象如图1所示，甲、丙还有剩余固体，乙固体全部溶解．升温到80℃时，发现甲固体全部溶解，乙中固体析出，丙固体没有明显变化．
（1）室温时，乙（填“甲”、“乙”或“丙”）溶液可能是不饱和溶液．
（2）图2中能表示乙物质的溶解度曲线的是c（填“a”、“b”或“c”）．
（3）若a中混有少量的c，最好采用冷却热饱和溶液方法提纯a
（4）t2℃时，等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液中水的质量由大到小的顺序是c＞b＞a．
（5）将t2℃时接近饱和的c溶液变成该温度下的饱和溶液，有关说法正确的是B
A．溶剂的质量一定变小   B．溶质的质量可能不变   C．溶质的质量分数一定变大
D．溶液的质量一定变大   E．c物质的溶解度不变．
6．月球的土壤中吸附着数百万吨的氦（He-3），其原子核中质子数为2，中子数为1，下列关于 He-3的说法正确的是（　　）
A．原子核外电子数为3B．相对原子质量为2
C．原子的核电荷数为3D．原子结构示意图为
6．将10.0%的NaOH溶液逐滴加入到50g稀盐酸中，得到混合液的温度与加入NaOH溶液的质量关系如图．下列说法正确的是（　　）
A．a点时的混合液能与Fe发生置换反应
B．b点时的混合液能与Mg（NO3）2发生两种复分解反应
C．加入40 g NaOH溶液时混合液pH＞7
D．稀盐酸中HCl的质量分数为7.3%

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