Question

7．某同学想确定工业样品碳酸钠中氯化钠的含量（假设除氯化钠外不含其他杂质），按流程进行了如下实验：
（1）加入氯化钙溶液后发生反应的化学方程式为：Na₂CO₃+CaCl₂=2NaCl+CaCO₃↓；
（2）求解原固体中发生反应的物质的（x）的比例式为：$\frac{106}{x}$=$\frac{100}{20g}$；
（3）原固体中碳酸钠和氯化钠的质量最简整数比为：106：83；
（4）加入水的质量是：182.2g；
（5）用此碳酸钠样品和Ca（OH）₂反应制氢氧化钠80kg，需样品的质量为189kg．

Answer 1

分析 （1）根据氯化钙和碳酸钠反应生成好碳酸钙沉淀和氯化钠进行分析；
（2）根据化学方程式和生成沉淀的质量进行计算；
（3）根据化学方程式计算参加反应的碳酸钠的质量和样品质量及性能计算；
（4）根据蒸发水的质量和氯化钙溶液中水的质量进行计算；
（5）根据化学方程式和样品中碳酸钠的质量分数进行计算．

解答 解：（1）氯化钙和碳酸钠反应生成好碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为：Na₂CO₃+CaCl₂=2NaCl+CaCO₃↓；
（2）设原固体中发生反应的物质的质量为x，生成氯化钠的质量为y，参加反应的氯化钙的质量为z
Na₂CO₃+CaCl₂=2NaCl+CaCO₃↓；
106    111    117   100
 x     z      y      20g
    $\frac{106}{x}$=$\frac{100}{20g}$=$\frac{117}{y}$=$\frac{111}{z}$
x=21.2g
y=23.4g
z=22.2g
（3）原固体中碳酸钠和氯化钠的质量最简整数比为21.2g：（40g-23.4g）=106：83；
（4）加入水的质量是360g-（$\frac{22.2g}{11.1%}$-22.2g）=182.2g；
（5）设需样品的质量为m
Na₂CO₃+Ca（OH）₂=2NaOH+CaCO₃↓
106              80
m×$\frac{106}{106+83}$      80kg
$\frac{106}{m×\frac{106}{106+83}}$=$\frac{80}{80kg}$
m=189kg．
故答案为：（1）Na₂CO₃+CaCl₂=2NaCl+CaCO₃↓；
（2）$\frac{106}{x}$=$\frac{100}{20g}$；
（3）106：83；
（4）182.2g；
（5）189kg．

点评 本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性和准确性．