题目内容
20．下列物质敞口存放在桌面上，质量会减小的是（ ）| A． | 浓硫酸 | B． | 固体食盐 | C． | 浓盐酸 | D． | 固体氢氧化钠 |
分析 根据常见物质的物理和化学性质依次分析即可，浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性，氢氧化钠易潮解并吸收二氧化碳而变质
解答 解：A、浓硫酸具有吸水性，质量要增加，故错；
B、固体食盐不会质量改变，故错；
C、浓盐酸具有挥发性，质量要减少，故对；
D、氢氧化钠固体会吸收空气中的二氧化碳和水，质量要增加，故错．
故选：C．
点评 本题考查了物质的放置对于质量的影响，完成此题，可以依据已有的有关物质的物理或化学性质解决．
练习册系列答案
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11．下列各组物质中，既是化合物，又是氧化物的是（ ）
| A． | 水、液态氧 | B． | 二氧化碳、冰 | C． | 氯酸钾、二氧化锰 | D． | 氧化镁、锰酸钾 |
8．对于反应：X+2NaOH═2Y+Cu（OH）2↓，下列分析中正确的是（ ）
| A． | Y 中钠元素化合价一定为+1价 | B． | X 和Y的相对分子质量之差为18 | ||
| C． | X 可能是CuCl2或CuCO3 | D． | Y 可能是Na2SO4 |
15．下列食盐溶液，溶液质量分数不等于5%的是（ ）
| A． | 5g食盐溶解在95g水中得到的溶液 | |
| B． | 100g水中溶解了5g食盐得到的溶液 | |
| C． | 每100g食盐溶液中含有5g食盐 | |
| D． | 将食盐和水按1：19的质量比配成的溶液 |
根据如图装置回答下列问题：
12．在CuSO4和FeSO4的混合液中加入Mg粉，下列说法正确的是（ ）
| A． | 若溶液中有Fe2+，则可能还有Cu2+ | |
| B． | 若溶液中有Cu2+，则不可能有Fe2+ | |
| C． | 若Mg粉有剩余，则溶液中无Fe2+和Cu2+ | |
| D． | 若Mg粉无剩余，则溶液中一定有Mg2+和Fe2+ |
9．每个人都应具备一定的科学知识和安全意识．下列叙述或做法缺乏科学依据的是（ ）
| A． | 发现厨房煤气泄漏，可立即打开排气扇电源开关 | |
| B． | 进入气体不畅通的溶洞，可用蜡烛做灯火试验 | |
| C． | 用煤炉取暖，可在煤炉上放一壶水以防煤气中毒 | |
| D． | 餐具洗洁精具有乳化功能，可用来清洗餐具上的油污 |
10．为探究影响锌与稀硫酸反应快慢的因素．反应过程中，用前 10min 内收集的氢气体积比较反应的快慢．控制其他条件相同，进行如表四组实验，获得数据如表．
（1）比较实验a和实验b，可以得到的结论是与同体积同浓度的稀硫酸反应，含杂质的锌比纯锌反应速率要快．
（2）为了研究硫酸浓度对反应快慢的影响，需比较实验a和c（填编号）．
（3）控制其他条件相同，需控制的条件是温度等（例举一种条件即可）．
| 验实号编 | 试剂 | 前 10 min 内产生的氢气体积（mL） | |
| 不同纯度的锌 | 不同体积和浓度的稀硫酸 | ||
| a | 纯锌 | 30 mL 30% | 564.3 |
| b | 含杂质的锌 | 30 mL 30% | 634.7 |
| c | 纯锌 | 30 mL 20% | 449.3 |
| d | 纯锌 | 40 mL 30% | 602.8 |
（2）为了研究硫酸浓度对反应快慢的影响，需比较实验a和c（填编号）．
（3）控制其他条件相同，需控制的条件是温度等（例举一种条件即可）．