Question

6．溶解度是解决溶液相关问题的重要依据．
I．根据图1解决下列问题：（M，N均不含结晶水）
（1）溶解度随温度的升高而减小的是N，温度为t₂℃时，M，N两种物质的溶解度相等；
（2）t₁℃时，将20gM加入50g水中，充分溶解，形成溶液的质量为65g．保持温度不变，向该溶液中再加入10g水充分搅拌，溶液的溶质质量分数将不变（填“变大”、“变小”或“不变”）；
Ⅱ．根据表格解决实际问题：

温度/℃		20	30	50	60	80
溶解度/g	KNO3	31.6	45.8	85.5	100	169
	K2CO3	110	114	121	126	139

某KNO₃样品中含有少量K₂CO₃，其提纯过程如图2：

（1）操作2的名称是过滤．若图2中溶液B是饱和溶液，则C是饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液；
（2）写出向溶液A中加入Cu（NO₃）₂发生反应的化学方程式K₂CO₃+Ca（NO₃）₂=CaCO₃↓+2KNO₃．

Answer 1

分析 根据题目信息和溶解度曲线可知：M固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而N的溶解度随温度的升高而减少，在t₂℃时，M，N两种物质的溶解度相等；t₁℃时，M的溶解度是30g，将20gM加入50g水中，充分溶解，形成溶液的质量=15g+50g=65g；保持温度不变，向该溶液中再加入10g水充分搅拌，溶液的溶质质量分数不变，因为仍然是该温度下的饱和溶液；操作2的名称是过滤，若图2中溶液B是饱和溶液，则C是饱和溶液，因为有硝酸钾固体析出；碳酸钾和硝酸钙反应生成碳酸钙白色沉淀和硝酸钾，配平即可．

解答 解：Ⅰ．（1）由溶解度曲线可知：M固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而N的溶解度随温度的升高而减少，在t₂℃时，M，N两种物质的溶解度相等，故答案为：N；t₂； 
（2）t₁℃时，M的溶解度是30g，将20gM加入50g水中，充分溶解，形成溶液的质量=15g+50g=65g；保持温度不变，向该溶液中再加入10g水充分搅拌，溶液的溶质质量分数不变，因为仍然是该温度下的饱和溶液；故答案为：65；不变；
Ⅱ．（1）操作2的名称是过滤，若图2中溶液B是饱和溶液，则C是饱和溶液，因为有硝酸钾固体析出，故答案为：过滤   饱和　
（2）碳酸钾和硝酸钙反应生成碳酸钙白色沉淀和硝酸钾，配平即可，故答案为：K₂CO₃+Ca（NO₃）₂=CaCO₃↓+2KNO₃

点评 本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了化学方程式的书写等，本考点主要出现在选择题和填空题中．