Question

15．粗盐中含有少量不溶性杂质（泥沙），还含有少理可溶性杂质（Na₂SO₄、CaCl₂、MgCl₂）．某校化学兴趣小组以实验室现有的试剂，蒸馏水、BaCl₂、NaOH溶液、稀盐酸、Na₂ CO₃溶液、Ba（NO₃）₂溶液和必要的仪器，将粗盐提纯，实验过程如图所示

（1）操作a、b、c都要用到一种玻璃仪器玻璃棒，其中操作b的名称过滤．
（2）I中加入X溶液是BaCl₂（填化学式），II中除去的离子是Mg²⁺（用符号表示），III加入过量Y溶液的目的是除尽溶液的离子Ba²⁺、Ca²⁺（用符号表示）．
（3）加入适量稀盐酸的作用是除去溶液中的Na₂CO₃、NaOH（填化学式）．
（4）在加热蒸发过程中，要用玻璃棒不断地搅拌，其目的是防止受热不均，造成液滴飞溅．

Answer 1

分析 （1）根据实验流程可知，操作a是溶解，操作b是过滤，操作c是蒸发，都用到的一种玻璃仪器是玻璃棒，操作b将不溶性固体从溶液中分离，所以操作b是过滤进行分析；
（2）根据加入氢氧化钠克将氯化镁转化成氢氧化镁沉淀，除去硫酸钠需要在除去氯化钙之前，加入的碳酸钠可以将过量的氯化钡除去，所以I中加入X溶液是BaCl₂溶液，II中除去的离子是Mg²⁺，III加入过量Y溶液的目的是除尽溶液的离子Ba²⁺、Ca²⁺，进行分析；
（3）根据加入的除杂试剂氢氧化钠和碳酸钠都是过量的，所以在蒸发之前想，需要加入盐酸将碳酸钠和氢氧化钠除去进行分析；
（4）根据在加热蒸发过程中，要用玻璃棒不断地搅拌，其目的是防止受热不均，造成液滴飞溅进行分析．

解答 解：（1）通过分析实验流程可知，操作a是溶解，操作b是过滤，操作c是蒸发，都用到的一种玻璃仪器是玻璃棒，操作b将不溶性固体从溶液中分离，所以操作b是过滤；
（2）加入氢氧化钠克将氯化镁转化成氢氧化镁沉淀，除去硫酸钠需要在除去氯化钙之前，加入的碳酸钠可以将过量的氯化钡除去，所以I中加入X溶液是BaCl₂溶液，II中除去的离子是Mg²⁺，III加入过量Y溶液的目的是除尽溶液的离子Ba²⁺、Ca²⁺；
（3）加入的除杂试剂氢氧化钠和碳酸钠都是过量的，所以在蒸发之前想，需要加入盐酸将碳酸钠和氢氧化钠除去；
（4）在加热蒸发过程中，要用玻璃棒不断地搅拌，其目的是防止受热不均，造成液滴飞溅．
故答案为：（1）玻璃棒，过滤；
（2）BaCl₂，Mg²⁺，Ba²⁺、Ca²⁺；
（3）Na₂CO₃、NaOH；
（4）防止受热不均，造成液滴飞溅．

点评 本题考查了粗盐提纯的相关问题，很好的考查了学生根据所学知识分析和解决问题的能力，尤其是除杂知识的应用．