Question

为测定某CuSO₄溶液的溶质质量分数，化学小组的同学取CuSO₄溶液100g，向其中滴加一定浓度的NaOH溶液，至不再产生沉淀为止，共用去NaOH溶液80g，过滤，得到滤液175.1g．请计算：
（1）该反应生成沉淀

 

g；
（2）该CuSO₄溶液中溶质的质量分数．
（温馨提示：CuSO₄+2NaOH═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：（1）根据质量守恒定律求出沉淀的质量；
（2）根据化学反应方程式列式计算，根据生成Cu（OH）₂沉淀的质量可求出参加反应的CuSO₄质量，进而可求出CuSO₄溶液中溶质的质量分数；

解答：解：
（1）反应生成沉淀的质量为100g+80g-175.1g=4.9g
（2）设100g CuSO₄溶液中所含CuSO₄质量为x
CuSO₄+2NaOH═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓
160                 98
 x                  4.9g

160

98

=

x

4.9g

x=8g 
CuSO₄溶液中溶质的质量分数=

8g

100g

×100%=8%
答案：
（1）4.9
（2）CuSO₄溶液中溶质的质量分数为8%

点评：本题考查学生利用化学反应方程式来进行的有关计算，学生应明确物质能否反应，发生的什么反应，熟悉常见的化学反应是解答此类习题的关键．