题目内容
超市卖的纯碱样品中往往含有少量的氯化钠，某化学兴趣小组的同学通过实验来测定某品牌的纯碱样品中碳酸钠的质量分数．他们取了5g该纯碱样品，在烧杯中配制成60g溶液，再向其中逐滴加入10%的氯化钙溶液，测得加入氯化钙溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示．请回答下列问题：（1）如果反应开始前，向烧杯中滴加几滴酚酞试液，在整个测定过程中可观察到的现象是：
（2）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少？（写出计算步骤，计算记过精确到0.1%）
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）
分析：（1）由于碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红，反应后溶液变为中性，再进行分析即可；
（2）欲求该纯碱样品中碳酸钠的质量分数，须先根据化学方程式求出样品中碳酸钠的质量，再利用质量分数公式计算即可．
（2）欲求该纯碱样品中碳酸钠的质量分数，须先根据化学方程式求出样品中碳酸钠的质量，再利用质量分数公式计算即可．
解答：解：
（1）碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红，反应后溶液变为中性，红色溶液变为无色．
（2）设该纯碱样品中碳酸钠的质量为x，参加反应的氯化钙的质量为：44.4g×10%=4.44g则
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106 111
x 4.44g
=
x=4.24g
该纯碱样品中碳酸钠的质量分数是
×100%=84.8%
答案：
（1）红色溶液变为无色
（2）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数是84.8%
（1）碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红，反应后溶液变为中性，红色溶液变为无色．
（2）设该纯碱样品中碳酸钠的质量为x，参加反应的氯化钙的质量为：44.4g×10%=4.44g则
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106 111
x 4.44g
| 106 |
| x |
| 111 |
| 4.44g |
x=4.24g
该纯碱样品中碳酸钠的质量分数是
| 4.24g |
| 5g |
答案：
（1）红色溶液变为无色
（2）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数是84.8%
点评：该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对根据化学反应方程式的计算步骤和格式的理解和掌握情况；
练习册系列答案
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