题目内容

超市卖的纯碱样品中往往含有少量的氯化钠，某化学兴趣小组的同学通过实验来测定某品牌的纯碱样品中碳酸钠的质量分数．他们取了5g该纯碱样品，在烧杯中配制成60g溶液，再向其中逐滴加入10%的氯化钙溶液，测得加入氯化钙溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示．请回答下列问题：
（1）如果反应开始前，向烧杯中滴加几滴酚酞试液，在整个测定过程中可观察到的现象是：
 
．
（2）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少？（写出计算步骤，计算记过精确到0.1%）
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）
分析：（1）由于碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红，反应后溶液变为中性，再进行分析即可；
（2）欲求该纯碱样品中碳酸钠的质量分数，须先根据化学方程式求出样品中碳酸钠的质量，再利用质量分数公式计算即可．
解答：解：
（1）碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红，反应后溶液变为中性，红色溶液变为无色．
（2）设该纯碱样品中碳酸钠的质量为x，参加反应的氯化钙的质量为：44.4g×10%=4.44g则
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106    111    
x      4.44g   
106
x
=
111
4.44g

x=4.24g
该纯碱样品中碳酸钠的质量分数是
4.24g
5g
×100%=84.8%
答案：
（1）红色溶液变为无色
（2）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数是84.8%
点评：该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对根据化学反应方程式的计算步骤和格式的理解和掌握情况；
练习册系列答案
相关题目
（1）电解水的实验能够证明水的组成．在实验室电解水时，正极产生的
 
（填“氢”或“氧”）气体积约为负极气体的
 
倍．
（2）正确的操作才能保证实验的顺利进行．
①在进行过滤时，倾入过滤物的液面要
 
滤纸边缘．
②实验室制取氧气停止加热时，应先把
 
，然后再熄灭酒精灯．
（3）如图四种基本实验操作中正确的是
 
（填序号）．
久置于空气中因CO2而部分变质的NaOH溶液200g，加入10%的H2SO4溶液147g恰好完全反应，同时产生2.2g气体（全部逸出）．试回答下列问题（计算结果保留一位小数）：
（1）变质后的新溶质为
 
（填化学式），其质量为
 
g，所消耗H2SO4溶质的质量为
 
 g．
（2）变质溶液中NaOH的质量分数是多少？
膨松剂是一种食品添加剂．它在面包制作过程中发生反应产生气体，使面包变得松软．膨松剂反应产生气体的量作为检验膨松剂品质的一项重要指标．如果膨松剂中能反应产生气体的物质占90%以上，认为该膨松剂质量良好．已知某膨松剂含碳酸氢钠、碳酸氢铵（NH4HCO3）中的一种或两种，化学兴趣小组对该膨松剂进行如下探究：

【查阅资料】①2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑；
②碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，不与氨气反应．
实验I：探究膨松剂的成分按如图1所示连接好装置（夹持仪器略去，下同）．
（1）实验记录
实验操作主要实验现象实验结论及解释
①检查装置的气密性．
向装置中加入药品．
关闭K1，打开K2		装置的气密性良好．
②点燃酒精灯．
打开K1，关闭K2．		试管中白色固体减少，
 
有二氧化碳生成．
③打开K2，关闭K1．无色酚酞试液变红有
 
生成．
④继续充分加热．试管中仍有固体
（2）得出结论：该膨松剂的成分为
 
．
实验II：探究膨松剂受热产生气体的量
（1）测定二氧化碳的质量：如图2所示装置（气密性良好，各装置中的试剂为足量）．将10g膨松剂装入装置B中，通过测定实验前后装置
 
（填字母序号）的质量，其质量差即为样品产生的二氧化碳气体的质量．加热前，先对已连接好的装置A、B和C通一段时间的空气，再连接上装置D、E；加热过程中，装置C的作用是
 
；若没有装置E，造成测定结果
 
（填“偏大”、“不变”或“偏小”）．停止加热后，应继续通入空气一段时间，目的是
 
．
（2）测定氨气的质量：另取10g膨松剂装入装置B中，
①如何调整装置C、D、E连接顺序？
 
．
②只需测定哪一装置的质量？
 
（填“C”、“D”、“E”）．
【解释与结论】实验测得氨气质量为0.17，克，二氧化碳的质量为2.2克，同学们通过计算对实验结果进行分析后，认为该膨松剂质量
 
（填“是”“否”）良好．写出计算过程．
为测定某CuSO4溶液的溶质质量分数，化学小组的同学取CuSO4溶液100g，向其中滴加一定浓度的NaOH溶液，至不再产生沉淀为止，共用去NaOH溶液80g，过滤，得到滤液175.1g．请计算：
（1）该反应生成沉淀
 
g；
（2）该CuSO4溶液中溶质的质量分数．
（温馨提示：CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4）
化学用语是学习化学的重要工具，请按要求填空：
（1）钠离子：
 
，（2）五氧化二磷
 
；（3）Mg2+中“2”的意义
 
；
（4）氢氧根离子
 
，（5）2H+：
 
；（6）三个氢原子：
 
；
（7）写出氯化铁的化学式并标出该化合物中铁元素的化合价
 
；
（8）化学与我们的生活息息相关．现有：①氮气  ②生石灰 ③碳酸氢钠  ④熟石灰 ⑤二氧化硫  ⑥酒精．回答下列问题（均填序号）：
①可作燃料的是
 
．②可作食品干燥剂的是
 
．
③能形成酸雨的是
 
． ④常用来改良酸性土壤的是
 
．
⑤可作食品发酵粉的是
 
． ⑥充入灯泡可延长灯泡使用寿命的是
 
．
实验室常利用如图装置完成气体制备及性质实验．请回答：
（1）指出编号仪器的名称：①
 
②
 

（2）以上A装置有一处明显错误，请加以改正
 
，利用改正后的装置继续完成后面的实验．
（3）欲用高锰酸钾制取氧气，反应原理用化学方程式表示为
 
，某同学加热高锰酸钾制取氧气并用排水法收集气体时，水槽中的水变成了红色，原因是
 
．
（4）将CO2和CO的混合气体通过F装置（液体药品均足量），实验开始时关闭活塞 b，打开活塞a，广口瓶中观察到的现象是
 
，反应原理用化学方程式表示为
 
，此时从导管c逸出的气体主要是
 
，一段时间后，再关闭活塞a，打开活塞b，将分液漏斗中的稀盐酸滴入广口瓶中，此时溢出的气体主要是
 
，反应原理用化学方程式表示为
 
．
汽车是现代生活中不可缺少的代步工具．请回答下列问题?
（1）汽车电路中的导线大都是铜制的这是利用了金属铜的延展性和
 
性．?
（2）下列汽车配件及用品中，不属于合金的是
 
．
A．钢板外壳       B．玻璃车窗    C．灰铸铁气缸    D．铝制轮毂?
（3）铁在潮湿的空气中容易锈蚀．
①汽车表面喷漆，可以延缓汽车的锈蚀，其防锈原理是
 

②喷漆前需将铁制品放入稀盐酸中除锈，铁锈主要成分是Fe2O3，观察到溶液变黄，有无色气泡逸出，溶液变黄反应的化学方程式是
 
_．?
（4）常用的汽车燃料有汽油、乙醇汽油、柴油等，其中污染较少的是
 

（5）科学家在CO低温氧化的基础上通过四氧化三钴纳米棒，可将汽车尾气中的CO在低温下氧化为CO2，四氧化三钴纳米棒可以连续使用而不消耗，四氧化三钴纳米棒的作用可能是
 
．
                 
CO
O2
四氧化三钴纳米棒→CO2．
如图是两种固体物质的溶解度曲线，试回答：
（1）t℃时两种固体物质的溶解度大小关系为A
 
B（填“＞”“=”“＜”）
（2）当A中含有少量B时，可以用
 
法提取A．
（3）在
 
℃时，A、B的溶解度相等，此温度下所得饱和溶液的质量分数是
 
．

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