题目内容
16．现有A、B、C、D四种元素，A元素的原子失去一个电子后只剩下一个质子，B元素原子核外有两个电子层，第二层上有6个电子，C元素的一种原子，它的质量的$\frac{1}{12}$作标准可用来计算相对原子质量，D2+离子与氖原子有相同的核外电子排布．（1）A元素的单质是氢气，它是由分子（填“分子”或“原子”）构成的；
（2）B、C、D三种元素的名称或符号是：B氧（或O）、C碳（或C）、D镁（或Mg）；
（3）B、D二种元素组成的化合物的化学式是MgO．
分析 根据题意，现有A、B、C、D四种元素，A元素的原子失去一个电子后只剩下一个质子，则A为氢元素；B元素原子核外有两个电子层，第二层上有6个电子，则B元素的原子核外电子数为8，为氧元素；C元素的一种原子，它的质量的$\frac{1}{12}$作标准可用来计算相对原子质量，则C为碳元素；D2+离子与氖原子有相同的核外电子排布，则D原子的核外电子数为10+2=12，为镁元素；进行分析解答．
解答 解：现有A、B、C、D四种元素，A元素的原子失去一个电子后只剩下一个质子，则A为氢元素；B元素原子核外有两个电子层，第二层上有6个电子，则B元素的原子核外电子数为8，为氧元素；C元素的一种原子，它的质量的$\frac{1}{12}$作标准可用来计算相对原子质量，则C为碳元素；D2+离子与氖原子有相同的核外电子排布，则D原子的核外电子数为10+2=12，为镁元素．
（1）A元素的单质是氢气，氢气属于气态非金属单质，是由氢分子构成的．
（2）B、C、D三种元素的名称或符号是氧（或O）、碳（或C）、镁（或Mg）．
（3）B、D二种元素组成的化合物为氧化镁，其化学式为：MgO．
故答案为：（1）氢气；分子；（2）氧（或O）、碳（或C）、镁（或Mg）；（3）MgO．
点评 本题难度不大，解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征等），获得结论，最后把结论代入原题中验证．
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．
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