题目内容
标号为A、B、C、D、E、F、G七种物质均为初中化学常见物质，为了探究物质组成做了如下实验：
（1）观察外观：A为红色粉末，B为黑色粉，末其余均为白色固体．
（2）分别加足量的水振荡，A、B、F不溶，其他均成无色溶液．
（3）若向A、B、F中加足量的稀盐酸，均可观察到明显的现象，A中发生反应的化学方程式 ．B与稀盐酸反应生成一种在标准状况下密度最小的气体，由此可知B在常见的金属活动顺序中的位置是 （填“氢之前”或“氢之后”）．F中发生反应的化学方程式为 ．
（4）取另外四种物质的溶液，分别滴加酚酞试液，C、D、E显红色．G中无变化，且G为日常生活中常用的调味品，G为 ．
（5）为了进一步确定余下的三种物质，同学们查阅了资料：CO2 可与Na2CO3溶液反应，生成NaHCO3，写出此反应的化学方程式为 ．
（6）另取C、D、E中的溶液于三支试管中，用滴管分别加入少量的稀盐酸，如图2所示，若出现 （填现象），说明试管中盛装的是Na2CO3溶液
（7）若另外两种碱性物质分别是NaOH和Ca（OH）2，请你设计实验验证：（包括实验步骤、现象和结论） ．
（1）观察外观：A为红色粉末，B为黑色粉，末其余均为白色固体．
（2）分别加足量的水振荡，A、B、F不溶，其他均成无色溶液．
（3）若向A、B、F中加足量的稀盐酸，均可观察到明显的现象，A中发生反应的化学方程式
（4）取另外四种物质的溶液，分别滴加酚酞试液，C、D、E显红色．G中无变化，且G为日常生活中常用的调味品，G为
（5）为了进一步确定余下的三种物质，同学们查阅了资料：CO2 可与Na2CO3溶液反应，生成NaHCO3，写出此反应的化学方程式为
（6）另取C、D、E中的溶液于三支试管中，用滴管分别加入少量的稀盐酸，如图2所示，若出现
（7）若另外两种碱性物质分别是NaOH和Ca（OH）2，请你设计实验验证：（包括实验步骤、现象和结论）
考点：物质的鉴别、推断,酸的化学性质,碱的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：实验推断题
分析：（3）根据A、B、C、D、E、F、G七种物质均为初中化学常见物质，且A为红色粉末，B为黑色粉末，其余均为白色固体，且分别加足量的水振荡，A、B、F不溶，其他均成无色溶液，结合A、B、F中加足量的稀盐酸，均可观察到明显的现象分析，可知A可能为氧化铁，B可能为锌等活泼金属，F为碳酸钙；
（4）G为日常生活中常用的调味品，且不能使酚酞试液变色，可知是氯化钠；
（5）根据信息结合质量守恒定律写出反应的方程式；
（6）根据碳酸钠和盐酸反应产生二氧化碳分析；
（7）根据氢氧化钙和氢氧化钠的性质不同分析．
（4）G为日常生活中常用的调味品，且不能使酚酞试液变色，可知是氯化钠；
（5）根据信息结合质量守恒定律写出反应的方程式；
（6）根据碳酸钠和盐酸反应产生二氧化碳分析；
（7）根据氢氧化钙和氢氧化钠的性质不同分析．
解答：解：（3）A为红色粉末，加足量的水振荡，A不溶，向A中加足量的稀盐酸，可观察到明显的现象，因此A是氧化铁，发生反应的化学方程式：6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O；
B为黑色粉末，加足量的水振荡，A不溶，向A中加足量的稀盐酸，反应生成一种在标准状况下密度最小的气体，由此可知B在常见的金属活动顺序中的位置是，说明B是排在氢前面的金属；
A为白色固体，加足量的水振荡不溶，F中加足量的稀盐酸，均可观察到明显的现象，则F为碳酸钙和盐酸反应的化学方程式为：2HCl+CaCO3═CaCl2+H2O+CO2↑；
（4）取另外四种物质的溶液，分别滴加酚酞试液，C、D、E显红色．G中无变化，且G为日常生活中常用的调味品，则G为氯化钠；
（5）CO2 可与Na2CO3溶液反应，生成NaHCO3，根据质量守恒定律，反应物中需要水的反应，因此反应的方程式为：CO2+H2O+Na2CO3═2NaHCO3；
（6）碳酸钠能够和盐酸反应产生二氧化碳，因此观察到的现象是产生气泡；
（7）氢氧化钠和氢氧化钙的金属阳离子不同，可以通过通入二氧化碳，若产生沉淀则为氢氧化钙，若无现象，则为氢氧化钠；
故答案为：（3）6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O；氢前金属；2HCl+CaCO3═CaCl2+H2O+CO2↑；
（4）氯化钠
（5）CO2+H2O+Na2CO3═2NaHCO3
（6）试管底部有气泡生成；
（7）分别向未知的两种无色溶液中通CO2气体，浑浊的是Ca（OH）2溶液，无变化的是NaOH溶液．
B为黑色粉末，加足量的水振荡，A不溶，向A中加足量的稀盐酸，反应生成一种在标准状况下密度最小的气体，由此可知B在常见的金属活动顺序中的位置是，说明B是排在氢前面的金属；
A为白色固体，加足量的水振荡不溶，F中加足量的稀盐酸，均可观察到明显的现象，则F为碳酸钙和盐酸反应的化学方程式为：2HCl+CaCO3═CaCl2+H2O+CO2↑；
（4）取另外四种物质的溶液，分别滴加酚酞试液，C、D、E显红色．G中无变化，且G为日常生活中常用的调味品，则G为氯化钠；
（5）CO2 可与Na2CO3溶液反应，生成NaHCO3，根据质量守恒定律，反应物中需要水的反应，因此反应的方程式为：CO2+H2O+Na2CO3═2NaHCO3；
（6）碳酸钠能够和盐酸反应产生二氧化碳，因此观察到的现象是产生气泡；
（7）氢氧化钠和氢氧化钙的金属阳离子不同，可以通过通入二氧化碳，若产生沉淀则为氢氧化钙，若无现象，则为氢氧化钠；
故答案为：（3）6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O；氢前金属；2HCl+CaCO3═CaCl2+H2O+CO2↑；
（4）氯化钠
（5）CO2+H2O+Na2CO3═2NaHCO3
（6）试管底部有气泡生成；
（7）分别向未知的两种无色溶液中通CO2气体，浑浊的是Ca（OH）2溶液，无变化的是NaOH溶液．
点评：本题属于文字型的推断题，解题时利用物质间的反应规律、抓住反应中所出现的现象，寻找突破口（即物质的特性或反应时的特殊现象等），细心地全面思考、推断即可，该类题能很好的考查学生分析、解决问题的能力．
练习册系列答案
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