Question

金属用途广泛，其结构和性质等是化学的重要研究内容．
（1）生铁和钢都是铁的合金，但是性质上有很大的差异，这是因为

 

，钢铁制品在生活中用途广泛，但却易生锈，写出一种防止铁锅生锈的做法

 

．
（2）铝比铁活泼，但铝在空气重表现出良好的抗腐蚀性，为什么？
（3）为了探究X、Y、Z三种固体金属的活动性，将X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X无变化，将X和Z浸入硝酸银溶液中X表面有银析出而Z无变化．根据以上事实回答：
①X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为

 

A．X Y Z     B．Y X Z    C．Z X Y    D．X Z Y
②写出金属X的化学式

 

（4）铜以及铜合金的应用有着悠久的历史．现有黄铜（铜、锌合金）20g，放入烧杯中，加入50g的稀盐酸，恰好完全反应，测得烧杯内剩余物质的质量为69.6g．请计算黄铜样品中锌的质量分数．

Answer 1

考点：生铁和钢,金属的化学性质,金属活动性顺序及其应用,金属锈蚀的条件及其防护,根据化学反应方程式的计算

专题：金属与金属材料

分析：生铁和钢都是铁的合金，其含碳量不同；铁在与水和氧气同时存在时易生锈，防锈就是破坏铁生锈的条件；在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，氢前的金属能与酸反应产生氢气，根据反应的化学方程式进行计算，据此解答的．

解答：解：（1）生铁和钢都是铁的合金，其含碳量不同因此化学性质不同；保持铁锅表面的洁净和干燥能防止铁生锈，故填：含碳量不同，保持铁锅表面干燥；
（2）铝在常温下能被空气中的氧气氧化，表面生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止反应的进行，故答案为：常温下易和氧气反应生成致密的氧化膜起保护作用；
（3）①将X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X无变化，说明Y＞X，将X和Z浸入硝酸银溶液中X表面有银析出而Z无变化，说明X＞Z，故三种金属的活动性顺序为Y＞X＞Z；X在氢后，在银的前面，故X是铜，故填：B；
②X在氢后，在银的前面，故X是铜，故填：Cu；
（4）解：设样品中Zn的质量为x
m（H₂）=20g+50g-69.6g=0.4g
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65             2
x             0.4g

65

x

=

2

0.4g

x=13g
样品中锌的质量分数=

13g

20g

×100%=65%
答：样品中锌的质量分数为65%．

点评：本题考查了金属的有关性质和根据化学方程式的计算，完成此题，可以依据已有的知识进行．