题目内容
某学习小组取25g石灰石样品放人烧杯中，加人稀盐酸至不再产生气泡为止（石灰石中的杂质不溶于水，不含钙元素，也不与稀盐酸反应）．加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图．（1 ）样品中的碳酸钙完全反应时消耗稀盐酸的质量为
（2）加人稀盐酸至样品中的碳酸钙恰好完全反应（气体全部逸出），此时烧杯中溶液（含不溶性杂质）的总质量为
（3）该石灰石样品中钙元素的质量是多少克？（规范写出计算过程）
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）
分析：（1）图象的转折点是二者恰好反应的点，观察图象可知此时用去稀盐酸的质量为84.32g；
（2）根据二氧化碳的质量可求出碳酸钙的质量，所得溶液的质量=反应前各组份的质量之和-气体的质量-杂质的质量；
（3）根据二氧化碳的质量可求出碳酸钙的质量，进而利用钙元素的质量分数求钙元素的质量．
（2）根据二氧化碳的质量可求出碳酸钙的质量，所得溶液的质量=反应前各组份的质量之和-气体的质量-杂质的质量；
（3）根据二氧化碳的质量可求出碳酸钙的质量，进而利用钙元素的质量分数求钙元素的质量．
解答：解：：（1）图象的转折点是二者恰好反应的点，观察图象可知此时用去稀盐酸的质量为84.32g；
故答案为：84.32g；
据图象可知：该样品最多与盐酸反应生成二氧化碳3.52g；
设碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 3.52g
=
解得：x=8g
（2）烧杯中溶液的总质量为：8g+84.32g-3.52g=88.8g
故答案为：88.8g；
（3）该石灰石样品中钙元素的质量为：8g×
×100%=3.2g
答：该石灰石样品中钙元素的质量为3.2g．
故答案为：84.32g；
据图象可知：该样品最多与盐酸反应生成二氧化碳3.52g；
设碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 3.52g
| 100 |
| 44 |
| x |
| 3.52g |
解得：x=8g
（2）烧杯中溶液的总质量为：8g+84.32g-3.52g=88.8g
故答案为：88.8g；
（3）该石灰石样品中钙元素的质量为：8g×
| 40 |
| 40+12+16×3 |
答：该石灰石样品中钙元素的质量为3.2g．
点评：本题是一道关于图象的题目，解答时注意分析图象的起点、转折点和终点及变化趋势，尤其是转折点通常是化学反应恰好完成的点；求反应后所得溶液的质量的质量分数是初中化学计算的一个重点和难点，计算反应后溶液的质量的方法一般是：反应后溶液的质量=反应前各组份的质量之和-气体的质量-沉淀（或杂质）的质量．
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