题目内容
16．
探究化学反应前后物质的总质量有无变化的实验方案有多种．小东同学利用大理石（主要成分CaCO3）和盐酸（HCl）反应及如图所示的仪器和装置，来探究化学反应前后物质的总质量有无变化．经查阅资料知，大理石和盐酸反应生成二氧化碳气体、水和氯化钙（CaCl2）．请你回答下列问题：（1）请你与小东一起进行探究，你设计的实验方案是：①把天平调节至平衡；
②把B装置放在天平的做盘中进行称量，记录实验结果为m1；
③把B装置中分液漏斗里盐酸加入到盛有大理石的锥形瓶中，使它们充分反应；
④反应结束后，再次称量B装置中物质的质量，记录实验结果为m2；
⑤比较m1与m2的大小．
（2）如果按照你的实验方案进行实验，你能得到的结论是参加化学反应的各物质质量的总和，等于反应后生成的各物质的质量总和．
（3）在实验中大理石盐酸反应的现象为有气泡生成，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（4）装置中连接小气球的作用是收集产生的二氧化碳气体．
分析 化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和；
大理石和盐酸的反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体．
解答 解：（1）为了探究质量守恒定律，设计的实验方案为：①把天平调节至平衡；②把B装置放在天平的做盘中进行称量，记录实验结果为m1；
③把B装置中分液漏斗里盐酸加入到盛有大理石的锥形瓶中，使它们充分反应；④反应结束后，再次称量B装置中物质的质量，记录实验结果为m2；
⑤比较m1与m2的大小．
（2）进行实验后，得到的结论是参加化学反应的各物质质量的总和，等于反应后生成的各物质的质量总和；
（3）实验中是大理石和盐酸的反应的现象是有气泡生成，其化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）装置中连接小气球的作用是收集产生的二氧化碳气体．
故答案为：
（1）①把天平调节至平衡；
②把B装置放在天平的做盘中进行称量，记录实验结果为m1；
③把B装置中分液漏斗里盐酸加入到盛有大理石的锥形瓶中，使它们充分反应；
④反应结束后，再次称量B装置中物质的质量，记录实验结果为m2；
⑤比较m1与m2的大小．
（2）参加化学反应的各物质质量的总和，等于反应后生成的各物质的质量总和；
（3）有气泡生成；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（4）收集产生的二氧化碳气体
点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．
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7．下列实验操作中，一定能达到预期目的是（ ）
| A． | 将50g氯化钠固体放入50g水中，可配成质量分数为50%的氯化钠溶液 | |
| B． | 50mL水和50mL酒精配制成100mL酒精溶液 | |
| C． | pH值为1和3的两种酸溶液按一定比例混合可得pH值为4的溶液 | |
| D． | 50g溶质质量分数10%的氯化钠加热蒸发25g水，得溶质质量分数等于20%的氯化钠溶液 |
用氢氧化钠中和一定量的硫酸时，溶液的pH与加入的氢氧化钠质量的关系如图所示．当加入mg氢氧化钠时，溶液中的溶质为H2SO4和Na2SO4．
11．在化学反应前后，肯定不会发生变化的是（ ）
①分子的数目 ②元素的种类 ③原子的数目 ④物质的种类 ⑤物质的质量总和．
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1．下列有关化学观念的叙述，错误的是（ ）
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现有一块质量为20克的铜锌合金，将它投入到100克稀硫酸中恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示，试计算：