题目内容

1．氢氧化铜固体受热分解能得到两种产物，其中一种为固体，某兴趣小组为确定这种固体产物，进行了如下探究活动．
假设：生成的固体产物可能是氧化亚铜（Cu2O），也可能是氧化铜、铜．
资料：Cu和Cu2O都是红色固体；
实验：将新制的氢氧化铜粉末放入试管中，使其在加热条件下分解（如图），观察到蓝色粉末逐渐变成黑色．
推测：该黑色粉末是氧化铜，依据是质量守恒定律和铜与氧化亚铜固体不是黑色；
验证：取少量黑色粉末放入试管中，加入足量稀硫酸，若出现黑色粉末逐渐消失，溶液变成蓝色，正经上述推断是正确的．

分析 根据质量守恒定律可做出三种假设；通过实验产物的颜色说明应该是氧化铜；根据氧化铜、铜、氧化亚铜与酸反应的不同即可设计实验．

解答 解：假设：根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，可以有三种情况，即氧化铜、铜、氧化亚铜；
推测结论：根据质量守恒定律可以假设三种情况，然后再结合颜色的不同可以断定是氧化铜（氧化铜是黑色，其他是红色）；
验证结论：氧化铜可以和稀硫酸反应生成蓝色溶液，其他不会和稀硫酸反应．
故答案为：假设：氧化铜、铜；
推测结论：铜与氧化亚铜固体不是黑色；
验证：黑色粉末逐渐消失，溶液变成蓝色．

点评 本题说明物质的颜色可能是判断物质的一种捷径，要求学生记住常见物质的颜色．同时学会根据物质的性质不同设计实验．

练习册系列答案
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11．有下列实验装置示意图：

请回答下列问题：
（1）实验室用氯酸钾制取氧气，应选用的发生装置是A（填装置代号）；
（2）若用B装置制备氢气，且产生的气体中不含酸性杂质气体，则试剂X常用稀硫酸（写名称），若用G装置收集氢气，则②应与⑧（填接口序号）相连；
（3）若实验室想要制备并收集纯净干燥的CO2气体，应选用上图哪些装置，请按顺序写出装置代号B→F→H→D．
12．如图所示的四个装置图及其使用方法的说明中，错误的一项是（　　）
用排空气法收集CO2，则CO2从b管通入用排空气法收集O2，则O2从a管通入除去空气中的CO2，则空气从a管通入用排水法收集O2，则O2从b管通入
A．AB．BC．CD．D
9．在实验室中用MnO2做为KClO3分解制氧气的催化剂，化学方程式为：
2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑
小明想知道CuO、Fe2O3等氧化物是否也能对KClO3的分解起催化作用，且它们的催化能力是否相同．于是在实验室进行相关实验，获得实验数据如下表：
实验
组别		KClO3质量（克）催化剂产生气体
质量（克）		耗时
（秒）
化学式质量（克）
10.60--0.014480
20.60MnO20.200.09636.5
30.60CuO0.200.09679.5
40.60Fe2O30.200.09634.7
（1）该探究实验的自变量为催化剂的种类．
（2）结合实验数据分析，小明如何能知道各种催化剂的催化能力强弱？看该实验中产生等质量的氧气，所消耗的时间越长，催化剂的催化能力越弱．
（3）设置第1组实验的目的为对照，凸显氧化铁、氧化铜等物质对双氧水分解有催化能力．
16．根据如图回答问题．

（1）实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体的方法制取甲烷气体，已知甲烷难溶于水，比空气的密度小，则制备甲烷气体需要发生装置是A（填字母）．可见选择发生装置要考虑的因素是反应物状态和反应条件，收集纯净的甲烷气体需要的装置是E、F．
（2）收集氧气时不宜用D装置，其原因是什么？氧气密度比空气大．
（3）利用排水集气法收集氧气，停止加热时，应先撤导管，其目的是防止水槽中水倒流，炸裂试管．
（4）实验室用高锰酸钾制取氧气，若该同学还欲收集一定体积的氧气，除用F装置外，氧气从导管口c通入，还应该选择另一种仪器，该仪器的名称是量筒．
6．如图甲所示，杯中的蜡烛燃烧一段时间将熄灭，若将一张纸插入杯中，如图乙所示，则发现蜡烛将一直燃烧下去．请解释其原因．
13．课外小组同学用实验证明“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”．
（1）实验准备
【查阅资料】
①过氧化钠能与水、二氧化碳，盐酸反应，反应过程中均有氧气放出．
过氧化钠与二氧化碳反应时，除生成氧气外，还生成一种工业上制玻璃的原料，写出该反应的化学方程式2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．
②CO2能与碳酸钠水溶液反应生成碳酸氢钠，CO2在饱和的碳酸氢钠溶液中几乎不溶解．
【设计方案】
①小组同学设计了如图所示的实验装置．

②老师指出，应在M点前增加下列C装置，才能得到更准确的实验结论．

（2）实验过程
①连接仪器，检查装置的气密性，将K1、K2关闭；
②向装置中分别加入所需药品，写出装置Ⅰ中发生反应的化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
③实验时，先打开K2（填K1或K2 ），将带火星的木条置于a口处，一段时间后，关闭它，再打开另一个弹簧夹，再将带火星的木条置于a口处．
④实验过程中观察到带火星的木条始终不复燃．
（3）实验分析
①为观察到最终木条复燃，甲建议在Ⅲ后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是除去未充分反应的CO2；
②乙认为即使采纳甲的建议且最终观察到木条复燃，也不能证明CO2与Na2O2发生反应，原因是水与Na2O2反应生成氧气．
（4）实验反思
丙同学认为：应进一步证明CO2与Na2O2反应生成新物质．他补充的实验是：
取Ⅲ中反应后所得固体滴加稀盐酸，产生大量气泡，则证明有新物质生成．丁同学认为：丙同学实验时应将产生气体通入澄清石灰水，否则不能证明CO2与Na2O2反应，其理由是Ⅲ中固体含有未反应完全的Na2O2，与稀盐酸反应会产生O2，不能确认Na2CO3的存在．
17．某同学家中有一袋化肥，如图是氮肥包装标签的部分文字
求：（1）此化肥100千克中氮元素的质量？
 （2）此化肥中硫酸铵的质量分数（纯度）？
18．某兴趣小组在学习了双氧水分解制氧气的实验后，知道催化剂（MnO2）能改变化学反应速率．到底还有哪些因素与化学反应速率有关呢？
【小组讨论】甲猜测：化学反应速率与反应物的质量分数有关
乙猜测：化学反应速率与反应温度有关
【设计实验】他们设计并进行了以下4次实验
实验
次数		H2O2溶液质
量分数%		H2O2溶液用量
/毫升		催化剂（MnO2）用
量/克		反应温度
/℃		收集气体体积
/毫升		所需时间
/秒
①30508523.8
②1520.12022.8
③520.12027.4
④305055210.5

（1）②和③实验证明甲的观点是正确的，C实验证明乙的观点是正确的（填字母）；
A．①和②B．③和④C．①和④
（2）由以上实验还能得出：其他条件相同时，反应温度越高或反应物的质量分数越大，则反应速率越快；
【交流拓展】他们猜测：催化剂 （Mn02）是一种氧化物，那么氧化铁（Fe2O3）、氧化铜（CuO）是否也有这样的催化作用呢？设计了如图的实验．
（3）如果，实验证明氧化铁、氧化铜均有催化作用，那么，小组成员应见到甲、乙均有气泡产生的实验现象．
（4）甲认为，要证明氧化铁、氧化铜是本实验的催化剂，还需要有氧化铁、氧化铜在实验前后质量和化学性质保持不变．

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