题目内容

18．下列说法中正确的是（　　）
A．C、CO、CO2都具有还原性
B．用点燃法可除去CO2中混有的少量的CO
C．碳具有可燃性，常温下其化学性质比较活泼
D．用紫色石蕊溶液可区分CO和CO2

分析 A、根据C、CO、CO2的化学性质进行分析判断．
B、根据CO、CO2的性质进行分析判断．
C、根据碳的化学性质进行分析判断．
D、根据CO、CO2的化学性质进行分析判断．

解答 解：A、C、CO具有还原性，但CO2不具有还原性，故选项说法错误．
B、不能用点燃法可除去CO2中混有的少量的CO，故选项说法错误．
C、碳在常温下化学性质不活泼，故选项说法错误．
D、二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，而一氧化碳难溶于水且不与水反应，不能使紫色石蕊溶液变红；则用紫色石蕊溶液可区分CO和CO2，故选项说法正确．
故选D．

点评 本题难度不大，掌握碳单质、一氧化碳与二氧化碳的物理性质与化学性质是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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9．草酸与碳酸有相似的化学性质，在受热的条件下草酸也会分解．请你参与下列对草酸分解产物的实验探究过程．
【查阅资料】
草酸化学式为：H2C2O4；白色的无水硫酸铜遇水蒸气会变蓝色．
【提出猜想】
猜想一：草酸分解产物为CO2和H2O；猜想二：草酸分解产物是CO2、CO和H2O；
猜想三：草酸分解产物为CO2、H2和NO．
（1）甲同学认为，猜想三一定不成立，你认为其理由是不符合质量守恒定律．
【实验验证】
乙同学设计下列由A～D四部分组成的装置验证猜想二．

（2）实验时装置A中无水硫酸铜由白色变成蓝色，由此得到的结论是混合气体中含有水蒸气．
（3）澄清石灰水中含有溶质的化学式是Ca（OH）2；能证明草酸分解混合气体中有CO2 产生的实验装置是B（填：“A”或“B”…），实验现象是澄清石灰水变浑浊；若装置C中黑色粉末变成红色，则发生反应的化学方程式是CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2．
【结论】
（4）若通过实验现象证明猜想二是正确的，则草酸分解的反应方程式是H2C2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+CO↑+H2O．
【反思与评价】
（5）从环保角度分析，上述实验装置存在明显不足之处，你认为应该如何改进？不用填答：点燃尾气或收集尾气或尾气再利用．
6．金属M与AgNO3溶液反应的方程式为：M+2AgNO3═M（NO3）2+2Ag．说法错误的是（　　）
A．M的金属活动性比Ag强B．金属M可能是铜
C．金属M可能是铝D．该反应前后M的化合价发生了改变
13．某实验小组利用图1所示仪器进行“配制一定质量分数的氯化钠溶液”的实验，请根据图示回答以下问题：

（1）配制一定质量分数NaCl溶液的主要步骤为：计算、称量、溶解．
（2）若进行称量操作，则除图1中的部分仪器外，还缺少的玻璃仪器是玻璃棒．
（3）小民称量氯化钠的质量操作如图2所示，量取蒸馏水的体积操作如图3所示，则该实验小组实际配制的氯化钠溶液中溶质质量分数为（水的密度为1g/cm3）12%，（结果精确到0.1%），图3量取水的体积为82mL．
（4）以下情况中，可能会造成溶液中氯化钠的质量分数偏小的是ACD．（填序号）
A．氯化钠晶体不纯B．转移已配好的溶液时，有少量液体溅出
C．用量筒取水时仰视读数D．烧杯用蒸馏水润洗后直接配制溶液．
3．请分别选用“=”或“＞”“＜”填空．
（1）原子中质子数和核外电子数：质子数=核外电子数；
（2）通常状况下的液体体积：100mL酒精与100mL水混合＜200mL．
（3）50°C时熟石灰的溶解度＜20°C时熟石灰的溶解度；
（4）生铁的含碳量＞钢的含碳量；
（5）20°C时氯化钠的溶解度为36g，则20°C时氯化钠的饱和溶液中溶质的质量分数＜36%；
（6）欲配制50g溶质量质量分数为5%的氯化钠液，若量取溶剂时俯视量筒读数，则所配制的溶液中溶质质量分数＜5%．
10．向 100g 由 FeCl3、CuCl2 和 HCl 组成的混合溶液中，慢慢滴加 NaOH 溶液，边滴边振荡，其反应过程如图所示．已知 Fe3+和 Cu2+分别开始沉淀和完全沉淀时溶液的 pH 如下表．
离子符号开始沉淀时溶液的pH完全沉淀时溶液的pH
Fe3+1.93.2
Cu2+4.76.7
下列判断中正确的是（　　）
A．o～a 段、b～c 段发生反应的实质都是 H++OH-═H2O
B．a～b 段表示 Cu2+与 OH-反应生成 Cu（OH）2  沉淀
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（1）人体胃液中含有的酸是A；
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