Question

13．某实验小组利用图1所示仪器进行“配制一定质量分数的氯化钠溶液”的实验，请根据图示回答以下问题：

（1）配制一定质量分数NaCl溶液的主要步骤为：计算、称量、溶解．
（2）若进行称量操作，则除图1中的部分仪器外，还缺少的玻璃仪器是玻璃棒．
（3）小民称量氯化钠的质量操作如图2所示，量取蒸馏水的体积操作如图3所示，则该实验小组实际配制的氯化钠溶液中溶质质量分数为（水的密度为1g/cm³）12%，（结果精确到0.1%），图3量取水的体积为82mL．
（4）以下情况中，可能会造成溶液中氯化钠的质量分数偏小的是ACD．（填序号）
A．氯化钠晶体不纯B．转移已配好的溶液时，有少量液体溅出
C．用量筒取水时仰视读数D．烧杯用蒸馏水润洗后直接配制溶液．

Answer 1

分析 （1）根据配制溶液的基本步骤：计算--称量--溶解--装瓶解答；
（2）在一定溶质质量分数的溶液的配制中，玻璃棒及天平、量筒的使用是学生必须掌握的知识；
（3）在计算溶质质量分数时关键是找准实际氯化钠的质量，而不是所称量的氯化钠的质量；砝码的质量减游码的质量就是要称取的食盐的质量；根据量筒的读数解答．
（4）由溶质质量分数的计算公式可知，氯化钠溶液中氯化钠的质量分数是由氯化钠的质量和水的质量所决定的，能否引起引起所配溶液的溶质质量分数降低，就要分析在称量氯化钠和量取水的出现了怎样操作失误．

解答 解：（1）配制溶液的基本步骤：计算--称量--溶解--装瓶；
（2）该图表示配制溶液全过程需用的所用仪器，称量使用托盘天平、量筒，溶解时还会用到烧杯和玻璃棒，故答案为：玻璃棒；
（3）由图示可以看出托盘天平的使用错误，物码放反了，由正确称量：“物质质量=砝码质量=游码质量”得出：药品实际质量=砝码质量-游码质量=15g-3g=12g，故答案为：药品和砝码的位置放反了；12.0；
由图示中所示数据可得，每小格所表示的质量为1mL，水的体积为82mL，再由水的密度1g/mL，由公式m=ρV得出水的质量为：82mL×1g/mL=82g，由溶质质量分数的计算公式得溶质质量分数为：$\frac{12g}{12g+82g}×$100%=12%；
（4）A、氯化钠晶体不纯，导致氯化钠的质量偏小，溶质的质量分数偏小；
B、转移已配好的溶液时，有少量液体溅出，对实验结果无影响；
C、用量筒取水时仰视读数，导致水的量偏多，溶质的质量分数偏小；
D、烧杯用蒸馏水润洗后再配制溶液，溶质的质量分数偏小；
答案：
（1）称量、溶解；
（2）玻璃棒；
（3）12；82；
（4）ACD

点评 该题以溶液配制为载体，考查了仪器的名称与用途、操作的步骤、错误或不规范操作引起的溶质质量变化、量筒的读数、溶质质量分数的计算等问题，解答时要看清图示，结合具体知识点进行解答．本题有助于学生综合能力的提高．且在本题中又强调了细节的重要性，细节决定成败．