Question

14．钠的化合物在日常生活中应用广泛．
（1）氯化钠是重要的调味品，它是由Cl^?和Na⁺构成的．氯化钠可以由钠在氯气中燃烧得到，反应的化学方程式为2Na+Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2NaCl．
（2）为了检验实验室保存的 NaOH 是否变质及变质情况，某同学设计了如下实验方案进行研究，请据图回答：

①氢氧化钠变质的原因是CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O（用化学方程式表示），根据实验现象，你认为该氢氧化钠固体已变质（填“已”或“未”）．
②实验中加入过量氯化钡溶液的目的是除去溶液中的Na₂CO₃．
③实验中测定溶液 pH 的方法是用玻璃棒蘸取待测液，滴到放在干燥玻璃片上的pH试纸上，与标准比色卡比较，读出该溶液的pH． 若测得溶液E的pH＞7，则样品A的成分是NaOH和Na₂CO₃．
（3）取已变质的氢氧化钠样品配制成 100g 溶液，向其中加入溶质质量分数为 7.3%的稀盐酸 100g，完全反应后得到中性溶液 197.8g．试计算所取样品中杂质的质量．

Answer 1

分析 （1）根据氯化钠是由钠离子、氯离子构成的，钠和氯气在点燃的条件下生成氯化钠进行分析；
（2）①根据二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，溶液中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明氢氧化钠已经变质；
②根据氯化钡和碳酸钠反应会生成碳酸钡沉淀和氯化钠进行分析；
③根据pH试纸的正确使用方法进行分析；
（3）根据质量守恒定律计算生成二氧化碳的质量，然后依据化学方程式进行计算．

解答 解：（1）氯化钠是由钠离子、氯离子构成的，钠和氯气在点燃的条件下生成氯化钠，化学方程式为：2Na+Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2NaCl；
（2）①二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，溶液中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明氢氧化钠已经变质；
②氯化钡和碳酸钠反应会生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以实验中加入过量氯化钡溶液的目的是除去溶液中的Na₂CO₃；
③实验中测定溶液pH的方法是：用玻璃棒蘸取待测液，滴到放在干燥玻璃片上的pH试纸上，与标准比色卡比较，读出该溶液的pH，若测得溶液E的pH＞7，则样品A的成分是NaOH 和 Na₂CO₃；
（3）生成二氧化碳的质量为：100g+100g-197.8g=2.2g，
设参加反应的碳酸钠质量为x
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                   44
 x                    2.2g
  $\frac{106}{x}$=$\frac{44}{2.2g}$
   x=5.3g
故答案为：（1）Cl^?和 Na⁺，2Na+Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2NaCl；
（2）①CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，已；
②除去溶液中的Na₂CO₃；
③用玻璃棒蘸取待测液，滴到放在干燥玻璃片上的pH试纸上，与标准比色卡比较，读出该溶液的pH；NaOH 和 Na₂CO₃；
（3）5.3g．

点评 在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的提示进行解答．