题目内容

1．下列实验操作正确的是（　　）
A．
稀释浓硫酸		B．
块状固体装入试管
C．
点燃酒精灯		D．
测溶液的pH

分析 A、根据浓硫酸的稀释方法进行分析判断．
B、根据向试管中装块状固体药品的方法进行分析判断．
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”．
D、根据测定溶液的pH值的正确方法进行分析判断．

解答 解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确．
B、向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误．
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误．
D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液，否则可能会污染待测液，图中所示操作错误．
故选A．

点评 本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．

练习册系列答案
相关题目
8．化学能转化为电能，在生产、生活中有重要的应用．
I．氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型电池．
图1是氢氧燃料电池的示意图，要配制电池中100mL质量分数为30%的氢氧化钾溶液（密度约为1.290g/cm3），需称量38.7g固体氢氧化钾；电池工作时，H2和O2反应生成水，同时提供电能，溶液的pH变小（填“变大”“变小”“不变”）．
Ⅱ．某学校研究小组对废干电池筒内的黑色物质（可能含有C、MnO2、ZnCl2、NH4C1等）进行研究，实验过程如图2：

（1）操作①的玻璃棒的作用是搅拌，加快物质的溶解，操作②的玻璃棒的作用是引流．
（2）操作③灼烧滤渣发生反应的化学方程式为是C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2．
（3）操作④的试管中产生的气体能使带火星的木条复燃，产生该气体的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
12．如图是初中化学常见物质的相互转化关系示意图．其中A是一种金属氧化物．
请回答下列问题：
（1）若甲是稀硫酸，D为蓝色沉淀，则D为Cu（OH）2，A为CuO．写出A跟甲反应的化学方程式CuO+H2SO4=CuS04+H2O．
（2）若乙是稀硫酸，A为红色固体，写出C跟乙反应的化学方程式Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．若B能使澄清石灰水变浑浊，写出B与石灰水反应的化学方程式CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
9．下列对宏观现象的微观解释不正确的是（　　）
A．工业上分离液态空气制氧气，说明分子可以再分
B．“花香四溢”说明分子在不断运动
C．碱溶液有许多共同性质，是因为它们的溶液中都含有较多的OH-
D．生铁和钢有相似的化学性质，是因为含有相同原子
16．硫酸铜溶液对过氧化氢分解有催化作用，取68g过氧化氢溶液加入锥形瓶中，再向其中加入11.6g硫酸铜溶液，在过氧化氢完全分解后，得到78g硫酸铜溶液．请回答下列问题
（1）产生氧气的质量是1.6g．
（2）所用过氧化氢溶液的溶质质量分数（写出解题过程）
6．酸碱盐是初中化学重要的化合物
（1）将①浓盐酸②浓硫酸③NaOH溶液④Ca（OH）2溶液⑤NaCl溶液分别敞口放置在空气中，一段时间后，溶液质量增加的是②③．（填序号）
（2）欲将50g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释成溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需要加水200g，请简述稀释浓硫酸的正确操作．
（3）用NaOH固体配置50g质量分数为10%的NaOH溶液来制作“叶脉书签”，所需的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管，量取水时若仰视读数，会使制得的溶液中溶质的质量分数偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
（4）向氢氧化钠溶液中不断滴入盐酸，得到如图曲线，a点时溶液中的溶质是NaOH和NaCl，c点时向溶液中加入紫色石蕊溶液呈红色．
（5）使用纯碱中常含有少量的氯化钠，现取某使用纯碱样品2.5g，加水溶解，配成溶液，向其中加入一定量CaCl2溶液恰好完全反应，同时产生了2g沉淀．试计算该食用纯碱中Na2CO3的质量分数84.8%（写出计算过程）．
13．在一定条件下，A、B能发生化学反应生成C和D，其微观示意图如下：

①若D为空气中体积分数最大的气体，则该反应中生成的C和D的分子个数比为3：1．
②若D为氧化物，且A、B的分子个数比为5：4，则该反应的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$4NO+6H2O．
10．柠檬酸亚铁是重要的含铁试剂，兴趣小组制取柠檬酸亚铁溶液的实验流程如图：

（1）写出反应1的化学方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
（2）操作1的名称为过滤；
（3）反应3中会有气体生成，该气体是CO2；
（4）柠檬酸亚铁的化学式为FeC6H6O7，柠檬酸亚铁中铁元素和碳元素质量比为7：9；
（5）若选用的稀硫酸溶质的质量分数为12%，则用100mL98%的浓硫酸（密度为1.8g/cm3）配制该稀硫酸，需加水1290g．
11．下列资源的利用过程中，一定发生了化学变化的是（　　）
A．风力发电B．石油蒸馏得到汽油
C．海水晒盐D．生石灰吸水变成粉末

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