Question

6．酸碱盐是初中化学重要的化合物
（1）将①浓盐酸②浓硫酸③NaOH溶液④Ca（OH）₂溶液⑤NaCl溶液分别敞口放置在空气中，一段时间后，溶液质量增加的是②③．（填序号）
（2）欲将50g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释成溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需要加水200g，请简述稀释浓硫酸的正确操作．
（3）用NaOH固体配置50g质量分数为10%的NaOH溶液来制作“叶脉书签”，所需的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管，量取水时若仰视读数，会使制得的溶液中溶质的质量分数偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
（4）向氢氧化钠溶液中不断滴入盐酸，得到如图曲线，a点时溶液中的溶质是NaOH和NaCl，c点时向溶液中加入紫色石蕊溶液呈红色．
（5）使用纯碱中常含有少量的氯化钠，现取某使用纯碱样品2.5g，加水溶解，配成溶液，向其中加入一定量CaCl₂溶液恰好完全反应，同时产生了2g沉淀．试计算该食用纯碱中Na₂CO₃的质量分数84.8%（写出计算过程）．

Answer 1

分析 （1）根据对应物质的性质分析溶液的质量变化情况；
（2）根据溶液稀释中溶质的质量保持不变求算加水水的质量，要熟记浓硫酸的稀释的注意事项；
（3）配制溶液的过程为计算、称量、溶解，贴标签等注意常见的误差分析；
（4）根据起点的pH以及pH变化的趋势分析对应点的溶质情况，进而分析加入指示剂时的颜色变化；
（5）根据沉淀碳酸钙的质量和对应的化学方程式求算碳酸钠的质量，进而求算其质量分数．

解答 解：
（1）①浓盐酸，具有挥发性，导致溶液质量减小；
②浓硫酸：浓硫酸具有吸水性，导致吸收空气中的水分而自身质量增加；
③NaOH溶液：由于和空气的二氧化碳反应生成可溶性的碳酸钠，所以导致质量增加；
④Ca（OH）₂溶液：吸收44份质量的二氧化碳生成100份质量的碳酸钙，所以导致溶液质量减小；
⑤NaCl溶液：氯化钠敞口放置在空气中，由于不吸水也不挥发，不和空气中物质反应，所以质量基本不变．
故选：②③．
（2）欲将50g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释成溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，设需要水的质量为x
由于溶液稀释过程中溶质的质量不变，可得
50g×98%=（50g+x）×19.6% 
x=200g．
由于浓硫酸溶解放热且密度大于水，具有很强的腐蚀性，所以稀释浓硫酸时要注意安全，操作为：将浓硫酸慢慢沿烧杯内壁倒入水中，且用玻璃棒不停搅拌．
（3）用NaOH固体配置50g质量分数为10%的NaOH溶液来制作“叶脉书签”，所需的玻璃仪器有 烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管，量取水时若仰视读数，导致读读数偏小，液体量取多了，所以会使制得的溶液中溶质的质量分数 偏小；
（4）向氢氧化钠溶液中不断滴入盐酸，得到如图曲线，a点时pH大于7，为碱性，所以溶液中的溶质是剩余的NaOH和生成的NaCl，c点时pH小雨7，为酸性，所以向溶液中加入紫色石蕊溶液呈红色．
（5）设碳酸钠的质量为y
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106                             100
y                                  2g
$\frac{106}{100}$=$\frac{y}{2g}$
y=2.12g
该食用纯碱中Na₂CO₃的质量分数$\frac{2.12g}{2.5g}$×100%=84.8%．
故答案为：
（1）②③； 
（2）200；将浓硫酸慢慢沿烧杯内壁倒入水中，且用玻璃棒不停搅拌．
（3）烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管；偏小．
（4）NaOH和NaCl； 红．
（5）84.8%．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．