Question

10．柠檬酸亚铁是重要的含铁试剂，兴趣小组制取柠檬酸亚铁溶液的实验流程如图：

（1）写出反应1的化学方程式：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
（2）操作1的名称为过滤；
（3）反应3中会有气体生成，该气体是CO₂；
（4）柠檬酸亚铁的化学式为FeC₆H₆O₇，柠檬酸亚铁中铁元素和碳元素质量比为7：9；
（5）若选用的稀硫酸溶质的质量分数为12%，则用100mL98%的浓硫酸（密度为1.8g/cm³）配制该稀硫酸，需加水1290g．

Answer 1

分析 （1）铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；
（2）过滤能够把固体和液体分离；
（3）碳酸盐能够酸反应生成二氧化碳；
（4）根据物质的化学式可以计算组成元素的质量比；
（5）溶液稀释前后，溶质质量不变．

解答 解：（1）反应1中，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H₂SO₄=Fe SO₄+H₂↑．
故填：Fe+H₂SO₄=Fe SO₄+H₂↑．
（2）操作1的名称为过滤，通过过滤把液体和固体分离．
故填：过滤．
（3）反应3中会有气体生成，该气体是碳酸亚铁和柠檬酸反应生成的二氧化碳气体．
故填：CO₂．
（4）柠檬酸亚铁的化学式为FeC₆H₆O₇，
柠檬酸亚铁中铁元素和碳元素质量比为：56：（12×6）=7：9，
故填：7：9．
（5）设需要水的质量为x，
根据题意有：（1.8g/cm³×100mL×98%+x）×12%=1.8g/cm³×100mL×98%，
x=1290g，
故填：1290．

点评 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．