题目内容
有一研究性学习小组为测定某铜锌合金的成分，取10g该合金经粉碎后放入烧杯中，再加入足量的稀硫酸，反应过程中烧杯内固体物质的质量与反应时间的关系如下图所示．请回答下列问题．（1）将合金粉碎的目的是
（2）10g合金中铜的质量为
（3）充分反应后产生的氢气质量为多少？
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：（1）反应物接触越充分，反应速率越快；
（2）根据图中数据可以判断铜的质量；
（3）根据铜的质量可以计算锌的质量，根据锌的质量可以计算生成氢气的质量．
（2）根据图中数据可以判断铜的质量；
（3）根据铜的质量可以计算锌的质量，根据锌的质量可以计算生成氢气的质量．
解答：解：（1）将合金粉碎的目的是使锌和稀硫酸充分反应．
故填：使锌和稀硫酸充分反应．
（2）充分反应后，剩余固体是铜，质量是3.5g；
故填：3.5；
（3）设生成氢气的质量为x，
锌的质量为：10g-3.5g=6.5g，
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，
65 2
6.5g x
=
，
x=0.2g，
答：充分反应后产生的氢气质量为0.2g．
故填：使锌和稀硫酸充分反应．
（2）充分反应后，剩余固体是铜，质量是3.5g；
故填：3.5；
（3）设生成氢气的质量为x，
锌的质量为：10g-3.5g=6.5g，
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，
65 2
6.5g x
| 65 |
| 2 |
| 6.5g |
| x |
x=0.2g，
答：充分反应后产生的氢气质量为0.2g．
点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．
练习册系列答案
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