题目内容
为测定某盐酸中溶质的质量分数，小荣同学取该盐酸样品50g，向其中加入过量锌粒，完成反应后收集到0.3g氢气，请完成下列计算与分析：
（1）计算该盐酸中溶质的质量分数．
（2）小荣将测定结果与盐酸试剂瓶标签上所标的相关信息（浓盐酸、溶质的质量分数为35%）进行对比，发现标签上溶质的质量分数与实际测得的值不符（实验过程无误），你认为原因可能是 ．
（1）计算该盐酸中溶质的质量分数．
（2）小荣将测定结果与盐酸试剂瓶标签上所标的相关信息（浓盐酸、溶质的质量分数为35%）进行对比，发现标签上溶质的质量分数与实际测得的值不符（实验过程无误），你认为原因可能是
考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算,酸的物理性质及用途
专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算
分析：根据生成氢气的质量可以计算盐酸中氯化氢的质量，进一步可以计算该盐酸中溶质的质量分数；
浓盐酸易挥发，如果浓盐酸长时间不用，可能会导致质量分数变小．
浓盐酸易挥发，如果浓盐酸长时间不用，可能会导致质量分数变小．
解答：解：（1）设50g盐酸中氯化氢的质量为x，
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，
73 2
x 0.3g
=
，
x=10.95g，
该盐酸中溶质的质量分数为：
×100%=21.9%，
答：该盐酸中溶质的质量分数为21.9%．
（2）因为浓盐酸具有挥发性，溶质氯化氢挥发后会导致溶质质量分数变小．
故填：浓盐酸具有挥发性，溶质挥发后导致溶质质量分数变小．
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，
73 2
x 0.3g
| 73 |
| 2 |
| x |
| 0.3g |
x=10.95g，
该盐酸中溶质的质量分数为：
| 10.95g |
| 50g |
答：该盐酸中溶质的质量分数为21.9%．
（2）因为浓盐酸具有挥发性，溶质氯化氢挥发后会导致溶质质量分数变小．
故填：浓盐酸具有挥发性，溶质挥发后导致溶质质量分数变小．
点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，比较简单，计算时要注意规范性和准确性．
练习册系列答案
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