Question

不同温度下，碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度如表所示

温度/℃	0	20	40	60
碳酸钠	7.0	21.8	48.8	46.4
碳酸氢钠	6.9	9.6	12.7	16.4

（1）（碳酸钠、碳酸氢钠）俗称小苏打（请在选择的物质下面划线）．
（2）服用碳酸氢钠治疗胃酸过多时，胃液的pH

 

（填“增大”、“减小”或“不变”），发生反应的化学方程式是

 

．
（3）为区分碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体．在20℃时，各盛有50mL水的甲、乙两烧杯中，分别加入等质量的碳酸钠和碳酸氢钠固体，充分溶解后，现象如图所示．乙烧杯中加入的物质是

 

（填化学式），加入的质量m的范围为：

 

．

Answer 1

考点：固体溶解度的影响因素,常用盐的用途,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：溶液、浊液与溶解度,常见的盐 化学肥料

分析：（1）根据碳酸钠和碳酸氢钠的俗称解答；
（2）根据碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳的反应解答；
（3）根据20℃时二者的溶解度分析判断．

解答：解：（1）碳酸氢钠俗称小苏打；
（2）碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，胃液的pH将增大，反应的化学方程式为NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑；
（3）20℃时，碳酸氢钠的溶解度为9.6g，碳酸钠的溶解度为21.8g；所以在20℃时，各盛有50mL水的甲、乙两烧杯中，分别加入等质量的碳酸钠和碳酸氢钠固体，不能全部溶解的是碳酸氢钠，能全部溶解的是碳酸钠；因为是在50g水中两种物质加入的质量范围大于碳酸氢铵溶解度的一半，小于碳酸钠溶解度的一半；
故答案：（1）碳酸氢钠．
（2）增大；NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑．
（3）Na₂CO₃；大于4.8g小于等于10.9g．

点评：同一温度下加入同等质量的两种物质，不能全溶的肯定是溶解度小的固体物质．