题目内容

9．实验后得到一无色废液，已知溶质可能是由H2SO4、BaCl2、Na2CO3、HCl、MgCl2等五种化合物中的两种组成．要确定该溶液的组成，进行下列实验：
实验一：用pH试纸测试，溶液的pH为1；
实验二：取原溶液少许，加入过量的氢氧化钠溶液，没有沉淀生成．
请回答下列问题：
（1）分析实验一可知溶液中一定没有的物质是Na2CO3．
（2）综合分析可判断溶液中一定存在的一种物质是HCl．
（3）实验二一定发生的化学反应方程式为HCl+NaOH═NaCl+H2O．
（4）要确定另一种物质，下列物质中可以选择AC．
A．BaCl2B．Na2CO3C．Na2SO4D．AgNO3．

分析 根据溶液的pH＜7，说明溶液显酸性，溶液中含有H2SO4、HCl时溶液显酸性，Na2CO3在酸性溶液中会发生反应，所以溶液中一定没有Na2CO3，加入过量的氢氧化钠溶液，没有沉淀生成，说明溶液中一定没有MgCl2，硫酸和氯化钡不能同时存在于溶液中等知识进行分析．

解答 解：溶液的pH＜7，说明溶液显酸性，溶液中含有H2SO4、HCl时溶液显酸性，Na2CO3在酸性溶液中会发生反应，所以溶液中一定没有Na2CO3，加入过量的氢氧化钠溶液，没有沉淀生成，说明溶液中一定没有MgCl2，硫酸和氯化钡不能同时存在于溶液中，
（1）用pH试纸测试，溶液的pH为1，说明溶液显酸性，溶液中一定不含有碳酸钠，故填：Na2CO3；
（2）溶液的pH值为1，溶液显酸性，说明溶液中存在大量的氢离子，硫酸和氯化钡反应会生成白色的硫酸钡沉淀，已知溶质可能是由H2SO4、BaCl2、Na2CO3、HCl、MgCl2五种化合物中的两种组成，溶质的可能组成是：硫酸、盐酸，盐酸、氯化钡，所以可判断溶液中一定存在的一种物质是：HCl；故填：HCl；
（3）加入氢氧化钠，氢氧化钠会与盐酸反应生成氯化钠和水，故填：HCl+NaOH═NaCl+H2O；
（4）要确定另一种物质的存在（硫酸或氯化钡），可进行的实验操作是取少量溶液，滴加硫酸钠溶液（或含有硫酸根离子的化合物均可），若产生白色沉淀，则为氯化钡；或滴加含有钡离子的化合物溶液检验硫酸根离子；故填：AC．

点评 在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质，然后结合实验现象判断各物质的存在性，最后将推出的混合物中的组成成分进行验证即可．

练习册系列答案
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14．某同学利用“多米诺骨牌”效应，设计了如下气体制取与性质验证的组合实验．打开A中分液漏斗的活塞，很快看到E中导管口有气泡冒出，且溶液由紫色变红色．看图回答问题：

（1）A中反应的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
（2）C、D中看到的现象分别是C中液面下降、稀盐酸进入D，产生大量气泡．
（3）用化学方程式表示E中颜色变化的原因CO2+H2O=H2CO3用F装置收集气体的依据是二氧化碳的密度比空气大．
15．寒冷的冬天呼出气体后，会看到有白雾，出现这种现象的原因是水蒸气降温液化形成了小液滴．
17．有关2CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑的反应，说法正确的是（　　）
A．CuO具有还原性B．反应前后固体质量不变
C．C发生了还原反应D．反应前后氧元素的化合价没有改变
4．以下有关身边的物质认识不正确的是（　　）
A．工业上可利用空气为原料制取氧气
B．铁生锈是因为铁与空气中的氧气直接发生了反应
C．天然气和煤气中都含有甲烷
D．金刚石、石墨、足球烯都具有可燃性
14．某研究性学习小组设计的实验装置（如图），即可用于制取气体，又可用于验证物质性质．
（1）写出指定仪器的名称：
A：分液漏斗；B：广口瓶；C球形干燥管．
（2）当打开K1、关闭K2时，利用I、II装置可直接进行的实验是②　（填序号）．
①大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳
②锌与稀硫酸反应制取氢气
（3）小颖认为在不改变Ⅰ、Ⅱ装置的仪器及位置的前提下，该装置也可用于双氧水制取氧气，她的做法是在广口瓶内装满水；实验室还可以用高锰酸钾制取氧气，化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（4）当打开K2、关闭K1时，利用Ⅰ、Ⅲ装置可验证二氧化碳与水反应，生成了碳酸，此时试管中盛放的物质是紫色石蕊，可以观察到的现象是紫色石蕊变红色（C用于防止液体倒吸）．
1．某粒子结构示意图为，下列对该粒子的说法中不正确的是（　　）
A．核内一定有10个质子
B．核外电子是分层排布的
C．具有稳定的电子层结构
D．可能是阳离子或阴离子或稀有气体原子
18．俄国化学家门捷列夫在总结前人经验的基础上，通过艰辛的努力，下表为元素周期表的部分元素的相关信息，利用下表回答相关问题

（1）上图中a表示的元素在化学反应中易失去（填“得到”或“失去”）电子变成离子；其离子结构示意图为；
（2）b表示的元素属于非金属（填“金属”或“非金属”），该元素在氧气中燃烧的化学方程式为S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2；
（3）上表中第二、三周期元素最外层电子数的变化规律是从左到右随着核电荷数的依次递增最外层电子数依次增多．
19．在如表的空格中写出相应的物质名称、化学式或物质的类别（单质、氧化物、酸、碱、盐）．
物质名称氢气水硫酸碳酸钠
化学式H2H2OH2SO4Na2CO3
物质类别单质氧化物酸盐

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