题目内容
15．现有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、NaNO3、CuSO4中的一种或几种组成．现做如下实验：①取少量粉末，加水溶解得无色溶液；②另取少量粉末，滴加稀盐酸，无明显现象．请回答：（1）由实验①可确定原粉末中一定没有CuSO4；由实验②可确定原粉末中一定没有Na2CO3．
（2）为进一步确定原粉末的组成，取少量粉末按如下图所示进行实验（每步所加试剂均不同）：
根据以上实验现象可知，原粉末中一定有的成分是Na2SO4，写出无色浴液与硝酸钡反应生的化学方程式：Ba（NO3）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3．
（3）按照以上的探究过程及其现象，白色粉末的组成有2种可能．
分析 根据硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸钠和盐酸反应会生成二氧化碳气体，钡离子和硫酸根离子会生成白色的硫酸钡沉淀，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀等知识进行分析．
解答 解：硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸钠和盐酸反应会生成二氧化碳气体，钡离子和硫酸根离子会生成白色的硫酸钡沉淀，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀．
（1）①取少量粉末，加水溶解得无色溶液；②另取少量粉末，滴加稀盐酸，无明显现象，所以由实验①可确定原粉末中一定没有CuSO4，由实验②可确定原粉末中一定没有Na2CO3；
（2）无色溶液中加入过量的硝酸钡和稀硝酸，生成白色沉淀，所以原粉末中一定有的成分是Na2SO4，硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，化学方程式为：Ba（NO3）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3；
（3）通过推导可知，加入硝酸银，没有明显现象，说明白色粉末中不含氯化钠，所以白色粉末可能是硫酸钠，也可能是硫酸钠和硝酸钠的混合物．
故答案为：（1）CuSO4，Na2CO3；
（2）Na2SO4，Ba（NO3）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3；
（3）2．
点评 在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可．
练习册系列答案
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