Question

（1）NaNO₂（亚硝酸钠）、NaCl和物质M （不含结晶水）的溶解度曲线如图1所示，请根据图象和有关信息回答下列问题：

①t₂℃时，NaNO₂、NaCl和M的溶解度由大到小的顺序是

 

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②如图2所示，当往试管中加入5mL稀盐酸时，试管内立刻产生大量气泡，同时放热使烧杯中饱和溶液变浑浊（不考虑水分蒸发）．请判断：该饱和溶液中的溶质是NaNO₂、NaCl和M中的

 

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③分别将NaNO₂、NaCl和M的饱和溶液从t₂℃降温到t₁℃时，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是

 

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（2）如图3是小华配制100g溶质质量分数为5%的NaCl溶液的实验操作示意图：
①图3中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、

 

和玻璃棒，其中玻璃棒在此操作中的作用是

 

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②指出图②中的一处错误操作

 

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③配制时应选择

 

（填10、50或100）mL的量筒量取所需要的水．
④用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序

 

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Answer 1

考点：固体溶解度曲线及其作用,一定溶质质量分数的溶液的配制,溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系,物质发生化学变化时的能量变化

专题：溶液、浊液与溶解度

分析：（1）根据固体物质的溶解度曲线可以；
①比较三物质在同一温度下的溶解度大小；
②由题意可知，升温时该物质的饱和溶液中出现浑浊，说明该物质的溶解度随温度的升高而减小；
③根据某温度下物质的饱和溶液中溶质的质量分数的大小和同温度下的溶解度有很大的关系解答；
（2）
①（1）根据图中常见仪器分析．
（2）根据天平的称量操作和溶质质量分数计算公式计算分析．
（3）根据量筒选择时要一次测出并且所量取的液体体积最接近量筒规格分析．
（4）根据固体溶质加水溶解，配制步骤计算-称量-溶解分析．

解答：解：（1）
①由三物质的溶解度曲线可知，在t₂℃时，三物质的溶解度大小关系是NaNO₂＞NaCl＞M，故答案为：NaNO₂＞NaCl＞M
②由题意可知，升温时该物质的饱和溶液中出现浑浊，说明该物质的溶解度随温度的升高而减小，故答案为：M
③在t₂℃时，三物质的溶解度大小关系为：NaNO₂＞NaCl＞M，因此三物质的饱和溶液中溶质的质量分数大小关系为：NaNO₂＞NaCl＞M，当降温至t₁℃时，由于NaNO₂和NaCl的溶解度随温度的降低而减小，因此它们的饱和溶液中就会有晶体析出，但溶液仍旧是饱和溶液，由于在t₁℃时，NaNO₂比NaCl的溶解度大，因此降温以后的溶液中溶质的质量分数大小关系是NaNO₂＞NaCl；但由于M的溶解度随温度的降低而增大，因此降温时，M的饱和溶液就会变成不饱和溶液，但溶质的质量分数不变，虽然在t₁℃时，NaCl和M的溶解度相等，但由于M已是不饱和溶液，因此溶液中溶质的质量分数大小关系是NaCl＞M，故答案为：NaNO₂＞NaCl＞M
（2）
①根据图中常见仪器，图中的玻璃仪器还有烧杯．玻璃棒在此操作中的作用是搅拌，加速溶解；
②天平称量要左物右码，称量时物品和砝码放反了；
③量筒选择时要一次测出并且所量取的液体体积最接近量筒规格，需95mL水故选100mL的量筒，故答案：100mL．
④固体溶质加水溶解，配制步骤计算-称量-溶解，故答案：④②①⑤③．
答案：
（1）
①NaNO₂＞NaCl＞M；
②M；
③NaNO₂＞NaCl＞M；
（2）
①烧杯；
②物品和砝码放反了；
③100；
④④②①⑤③．

点评：本题难度不是很大，主要考查了根据固体的溶解度曲线解决相关的问题，培养学生分析问题、解决问题的能力．配制溶液两种常见操作：固体溶质加水溶解，配制步骤计算-称量-溶解；液体加水稀释，配制步骤计算-量取-溶解．