题目内容

实验室有两瓶无色液体，只知道其中一瓶为食醋，另一瓶为生理盐水．请区别它们：（任意回答两种方法，不要求写具体操作和现象）
①
 
；
②
 
．
考点：酸、碱、盐的鉴别
专题：物质的鉴别题
分析：根据醋酸是酸，有特殊的气味，生理盐水是盐，其溶液为中性分析．
解答：解：（1）食盐水无色无味，而食醋有明显的酸味．故可用闻气味的方法进行区别；
（2）食醋是酸性溶液，而食盐水是中性，故可用紫色石蕊试液来区别；
故答案为：（1）闻气味；
（2）滴加紫色石蕊溶液．
点评：在解此类题时，首先要知道需要鉴别的不同的性质，然后根据性质的不同选用适当的试剂鉴别．
练习册系列答案
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下列物质属于碱的是（　　）
A、纯碱B、干冰
C、氢氧化钙D、食醋
食盐是生活必需品，也是重要的化工原料．
（1）某学习小组进行粗盐提纯实验，主要经过以下操作步骤：称量→溶解→
 
→蒸发
→再次称量→计算产率．在蒸发操作中使用到玻璃棒，作用是
 
．实验结束后，该小组发现所得食盐产率明显低于其他小组，其原因可能是
 
．
A．粗盐未充分溶解就过滤   B．倾倒时，有部分氯化钠溶液溅出   C．蒸发后，所得的精盐较潮湿
（2）电解饱和食盐水可以得到多种化工产品，主要过程如下：

①气体A是密度最小的气体，该气体的名称为
 
，写出一个由酸D转化为气体A 的化学方程式
 
，该反应是
 
（填“放热”或“吸热”）反应．
②电解后生成的碱B的化学式为
 
，你猜想的依据是
 
．
（3）某同学用提取的精盐配制100g质量分数为11.7%的氯化钠溶液，请你参与完成：
①计算：氯化钠的质量为
 
g，水为
 
g．
②称量：用托盘天平称量，氯化钠应放在
 
（填“左盘”或“右盘”）．
③溶解：用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/cm3），量筒的规格是
 
（从下列中选用：10mL、25mL、50mL、100mL）．量取液体时，量筒必须放平，视线与液体的
 
保持水平．溶解氯化钠要用到玻璃棒，其作用是
 
．
④反思：若称取的氯化钠中含有水分，则所配制的溶液溶质质量分数会
 
（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2（二硫化亚铁铜），现有一种天然黄铜矿（含少量脉石，脉石受热不分解，且不与空气中的成分发生化学反应），为了测定该黄铜矿的纯度，某兴趣小组的同学设计了如图实验：

（1）CuFeS2在空气中进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体．写出此反应的化学方程式：
 
．
资料在线：
①SO2可溶于水且与水反应生成亚硫酸（H2SO3），亚硫酸盐大都不溶于水，且亚硫酸及其盐在空气中易与氧气反应，转化为硫酸或硫酸盐．
②溶有SO2的水溶液中加入碘溶液，发生反应为：SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI或H2SO3+I2+H2O═H2SO4+2HI
实验过程：称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气中煅烧，实验后取D中溶液的
1
10
置于锥形瓶中，滴入12.7g/L标准碘溶液，盛放准碘溶液的容器，初读数为0.00mL，终读数为20.00mL．
问题讨论：
（2）称量样品时是否用托盘天平
 
，（填“是”或“否”）．将样品研细后再反应，其目的是
 
．
（3）装置A的作用是
 
 （填序号）．
①有利于空气中氧气充分反应 ②除去空气中的水蒸气 ③有利于气体混合 ④有利于观察空气流速
（4）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是
 
．
（5）C中铜网的作用是
 
，判断锥形瓶中SO2恰好完全反应的现象是
 
．根据标准碘溶液所耗体积，通过计算可知，该黄铜矿的纯度为
 
．
反思总结：
（6）小明指出：上述实验过程中由于全过程通入空气，且无法判断空气中的氧气是否能全部与铜反应掉，因此D装置的溶液中如果有部分H2SO3转化为H2SO4，必然会造成测量误差．小明建议采用沉淀法进行测定，于是他将将原装置D中的试液改为Ba（OH）2．但实际测出的黄铜矿纯度误差为+1%，假设实验操作均正确．你认为造成误差可能的原因主要有：①
 
； ②
 
．
（1）NaNO2（亚硝酸钠）、NaCl和物质M （不含结晶水）的溶解度曲线如图1所示，请根据图象和有关信息回答下列问题：

①t2℃时，NaNO2、NaCl和M的溶解度由大到小的顺序是
 
．
②如图2所示，当往试管中加入5mL稀盐酸时，试管内立刻产生大量气泡，同时放热使烧杯中饱和溶液变浑浊（不考虑水分蒸发）．请判断：该饱和溶液中的溶质是NaNO2、NaCl和M中的
 
．
③分别将NaNO2、NaCl和M的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是
 
．
（2）如图3是小华配制100g溶质质量分数为5%的NaCl溶液的实验操作示意图：
①图3中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、
 
和玻璃棒，其中玻璃棒在此操作中的作用是
 
．
②指出图②中的一处错误操作
 
．
③配制时应选择
 
（填10、50或100）mL的量筒量取所需要的水．
④用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序
 
．
如图是某同学设计的实验室制取气体和验证性质的仪器或装置图．

（1）仪器C的名称
 
．
（2）实验室常用
 
和
 
制取二氧化碳气体，发生装置可选择图中的
 
（填仪器字母）
（2）用上述你所选择的装置还能制取的气体是
 
；
（3）若补充一种仪器
 
（填仪器名称），就能利用上述仪器和氯酸钾制取氧气了，你选择的仪器组合是
 
，反应化学方程式为
 
．
（4）该同学把二氧化碳气体通入H装置中，实验现象为
 
，反应的化学方程式
 
，然后他对试管中的溶液加热，实验现象是
 
，反应的化学方程式
 
．
（5）该同学改用J装置收集一瓶二氧化碳气体，证明二氧化碳气体收集满的方法是
 
；
收集满后他取下双孔橡皮塞，将瓶中的气体沿I装置烧杯左侧内壁缓慢倒入，观察到的现象是
 
，这些现象说明二氧化碳具有的物理性质
 
，化学性质
 
，
 
．
请从H、C、O、Ca四种元素中选一种或几种元素，写出符合下列要求的化学式．
（1）能供人体呼吸的气体是
 
；
（2）相对分子质量最小的氧化物是
 
；
（3）化石燃料
 
；
（4）能还原氧化铜的氧化物是
 
；
（5）工业制二氧化碳的原料
 
；
（6）其固体能用于人工降雨的是
 
；
（7）常见的食品干燥剂
 
．
元素周期表是学习和研究化学的重要工具．下表是元素周期表中的一部分，请按表中信息填空

①地壳中含量最多的元素的原子序数是
 
地壳中含量最多的金属元素的符号是
 
．
②元素的种类由
 
决定，而元素的化学性质与原子结构中的
 
数关系密切．
③查找出原子序数为10的元素名称
 
，排在第
 
周期．
④核电荷数为12元素符号是
 
．硫原子的最外层电子数是
 

⑤上表中每一周期元素原子序数的变化规律是
 

在同一族中，各元素的原子结构呈现的规律有
 

请你总结出此表中的原子结构与周期数的关系
 

⑥上表是元素周期表中的一部分，元素周期表共有
 
横行，
 
个纵行．每一个横行叫做
 
．原子序数数值上等于
 
．
⑦硫元素的原子结构示意图为写离子符号
 
，该元素的原子核外有
 
个电子层，它属于
 
元素（填“金属”、“非金属”），其化学性质比较活泼，在化学反应中易
 
（填“得到”、“失去”）电子．
小雨阅读课外资料得知：双氧水分解除了用二氧化锰还可用氧化铜等物质作催化剂，于是他对氧化铜产生了探究兴趣．
【提出问题】氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果更好？
【设计实验】小雨以生成等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验（其它可能影响实验的因素均忽略）．
实验序号 KclO3质量 其它物质质量 待测数据
① 1.2g /  
② 1.2g CuO   0.5g  
③ 1.2g MnO2   0.5g  
（MnO2二氧化锰，CuO氧化铜）
（1）上述实验应测量的“待测数据”是
 
．
（2）若实验②比实验①的“待测数据”更
 
 （填“大”或“小”），说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率．
（3）【预期结论】氧化铜能作氯酸钾分解的催化剂．
【评价设计】你认为小雨设计实验③和实验②对比的目的是
 
．
（4）若要证明氧化铜是氯酸钾的催化剂，需要进行两个实验
①
 
；
②
 
．

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