题目内容

8．下列叙述正确的是（　　）
A．电动车充电是化学能转化为电能
B．生活中常用过滤的方法将硬水转化成软水
C．洗涤剂具有乳化功能，可以去除餐具上的油污
D．不吃水果蔬菜，多吃含蛋白质的肉类，更能增强体质

分析 A、根据电动车充电时的能量变化，进行分析判断．
B、根据将硬水转化成软水的方法，进行分析判断．
C、根据洗涤剂具有乳化功能，进行分析判断．
D、根据要均衡营养、合理膳食，进行分析判断．

解答 解：A、电动车充电，是电能转化为化学能，故选项说法错误．
B、过滤只能除去水中的不溶性杂质，不能除去可溶性钙镁化合物，不能将硬水转化成软水，故选项说法错误．
C、洗涤剂具有乳化功能，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，可以去除餐具上的油污，故选项说法正确．
D、多吃含蛋白质的肉类，可以补充蛋白质，要均衡营养、合理膳食，维生素在调节人的新陈代谢方面也是至关重要的，也要多吃蔬菜水果补充维生素，故选项说法错误．
故选：C．

点评 本题难度不大，了解物质发生化学变化时的能量变化、硬水转化成软水的方法、乳化作用、均衡营养等是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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18．将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处．
（1）浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线（见图）正确的是乙（填写“甲”或“乙“）．    
（2）随着放置天数的增加，浓盐酸的质量发生变化的主要原因是浓盐酸有挥发性，HCl逸出使浓盐酸溶液质量减少．
（3）把浓盐酸稀释后可用于实验室制取我熟知的一种气体，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
19．有一包白色粉末，可能由氯化钠、硫酸钠、碳酸钠、氯化钡、硫酸铜中的一种或几种组成．现做如下试验：①取少量粉末加水溶解，得到无色透明溶液；②另取少量粉末，滴加稀盐酸，有气泡产生．请问：
（1）由实验①②可知，原粉末中没有CuSO4、BaCl2．（填化学式）
（2）为进一步探究原粉末中的成分，按如图试验：

用化学式填写：粉末成分Na2CO3、Na2SO4；加过量A的目的检验并除去硫酸钠；试剂B为AgNO3；无色溶液2中一定含有NaNO3、AgNO3、HNO3和Ba（NO3）2．
16．图1中甲是某元素的一种粒子结构示意图，图1中乙是该元素在元素周期表中的部分信息．
（1）该元素原子的相对原子质量为32.06，图1甲所示粒子的符号为S2-．
（2）图2是该元素的化合物在常温下的有关化学反应的微观示意图．该反应的化学方程式为SO2+2H2S=3S+2H2O．
3．某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如：NaH+H2O=NaOH+H2↑，那么CaH2与少量Na2CO3溶液之间发生反应的产物有（　　）
A．Ca（OH）2、NaOH和H2B．CaCO3、Ca（OH）2、NaOH和H2
C．CaCO3、NaOH、Ca（OH）2D．Ca（OH）2、CaCO3和H2
13．化学影响着社会的发展和人们的生活质量，以下说法正确的是（　　）
A．焚烧废旧塑料可以解决“白色污染”问题
B．将草木灰和碳铵混合施用有利于提高肥效
C．为了加强食品的色、香、味，可以大量使用添加剂
D．糖类和油脂在人体内经氧化放出能量，为集体活动和维持恒定体温提供能量
20．实验老师买来一瓶浓硫酸，仔细观察标签，其内容如图所示，请回答下列问题：
（1）该试剂瓶中硫酸溶液的质量是920g．
（2）现要将100g这种浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸，需要加水的质量是390g．
17．实验室现有一种含有氯化钠的纯碱固体样品．某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，利用如图所示装置（部分固定装置已略去）进行实验，测定其中纯碱的含量，并证实二氧化碳能与氢氧化钠发生化学反应．已知，该装置气密性良好，氢氧化钠溶液过量．
Ⅰ．称量纯碱样品质量记为m，装置B及其中试剂的总质量为m1，
Ⅱ．将质量为m的样品装入装置A中，关闭止水夹K2，打开止水夹K1．向样品中加入足量的稀硫酸，充分反应后，观察到C装置中的澄清石灰水不变浑浊．再次称B装置的总质量为m2．
Ⅲ．关闭止水夹K1，打开止水夹K2，使B装置与空气连通．向D装置内加入足量的稀盐酸（溶液浸没长颈漏斗下端管口）充分反应，观察现象．请回答：
（1）利用A装置制取二氧化碳的发生装置与实验室用氯酸钾制取氧气的发生装置不相同（填“相同”或“不同”）
（2）二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
（3）依据实验所得数据，该组甲同学得出计算样品中纯碱含量的式子为$\frac{53（{m}_{2}-{m}_{1}）}{22m}$，通过误差分析，乙同学发现所用数据不可靠．造成该数据不可靠的原因及其对计算结果的影响是：
①没有事先排走空气中的二氧化碳，导致计算结果偏大．
②装置内还有残留的二氧化碳气体没有被氢氧化钠溶液吸收，导致测量结果偏小．（任选一个因素）
（4）证实二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应的现象是C中液体压入B中，产生白色沉淀．
（5）实验结束后，B装置溶液中含有的溶质可能有多种情况，任意写出其中的一种情况NaOH或NaOH、Ca（OH）2或NaOH、Na2CO3．
18．寒冷的冬季流行的“暖宝宝”--即一次性使用取暖片，只要取出直接贴在衣服上．可持续温暖12小时．小明查看说明书，发现内袋物质成分为铁粉、水、活性炭、食盐等，
外袋材料：不透气塑料，小明猜想“暖宝宝”发出的热量可能来自于铁粉氧化（即生锈）．于是设计了如下实验，请你帮助小明完成表中的内容．
[设计实验]
实验操作实验现象解释或结论
步骤1取A、B两袋“暖宝宝”，A袋打开外袋取出内袋；B袋不打开外袋，放置在同样的环境中．A袋“暖宝宝”温度很快上升；B袋温度没有明显变化“暖宝宝”发热是由于袋内物质与空气接触．
步骤2一天后，从上述A、B两袋中各取少量袋内物质于两支试管中，分别加入适量稀盐酸．A袋内物质部分溶解，溶液呈黄色（已知铁锈和稀盐酸反应后溶液变黄）；
B袋内物质部分溶解，产生（1）气泡，溶液变成浅绿色．		A袋内物质的铁已经转化为（2）铁锈．
B袋内该物质与稀盐酸反应的化学方程式为：（3）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
[得出结论]“暖宝宝”发出的热量主要来自铁粉发生氧化（生锈）的过程．

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