题目内容

9．根据氢氧化钙的溶解度曲线，完成下列问题．
曲线上满足A点指标的溶液在升高温度后会产生的现象是：溶液变浑浊，此时的溶液中溶质质量分数将变小（选填“变大”或“变小”或“不变”）．

分析 根据物质的溶解度曲线可以判断温度变化时相关方面变化的情况；
饱和溶液溶质质量分数=$\frac{溶解度}{100g+溶解度}$×100%．

解答 解：曲线上满足A点指标的氢氧化钙溶液是饱和溶液，升高温度时氢氧化钙的溶解度减小，部分氢氧化钙析出，溶液变浑浊；
析出氢氧化钙后的氢氧化钙溶液仍然是饱和溶液，但是溶解度减小了，因此溶质质量分数也变小．
故填：溶液变浑浊；变小．

点评 溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同．

练习册系列答案
相关题目
18．图甲所示是医院给病人输液用的一次性输液恒温器，化学兴趣小组的同学对其进行了一系列探究活动，请你一起参与他们的探究活动．

探究Ⅰ恒温器的发热原理是什么？
小组同学查阅“使用说明书”（如图乙所示），经讨论一致认为一次性输液恒温器主要是通过铁的锈蚀反应产生热量的．请写出铁锈蚀的条件与水和氧气同时接触．
探究Ⅱ活性炭和氯化钠的作用是什么？
[猜想假设]活性炭、氯化钠均可加快铁的锈蚀，使其在短时间内放出较多热量．
[设计方案并实验]取一定质量的铁粉与水混合均匀，然后平均分成A、B、C、D四份，分别放入洁净的烧杯中，按如下方案在空气中进行实验，并记录实验现象．请填写表中空白：
ABCD
实验方案铁粉和水的混合物在铁粉和水的混合物中加入ag活性炭，混匀后静置在铁粉和水的混合物中加入ag氯化钠，混匀后静置在铁粉和水的混合物中加入ag活性炭和ag氯化钠，混匀后静置
实验现象铁粉较慢锈蚀铁粉较快锈蚀铁粉较快锈蚀铁粉很快锈蚀
[分析讨论]将实验A与B、实验A与C进行对比，得出活性炭和氯化钠均可加快铁的锈蚀；将实验D与实验BC（填字母序号）进行对比，得出活性炭和氯化钠同时存在时铁的锈蚀速度更快．
探究Ⅲ使用后恒温器内物质的主要成分是什么？
[实物观察]使用后恒温器内的物质是黑褐色粉末（如图丙所示）
[查阅并分析]通过查阅资料，并根据恒温器的发热原理，大家认为黑褐色粉末中一定含有氧化铁、铁的氢氧化物（能与酸反应）和氯化钠．
[提出问题]使用后恒温器内的黑褐色粉末除氧化铁、铁的氢氧化物和氯化钠外，还有什么物质？
[假设猜想]猜想一：还含有炭粉；猜想二：还含有活性炭；猜想三：还含有活性炭和碳粉．
[设计方案并实验]取黑褐色粉末于洁净的试管中，加足量稀硫酸．观察到的现象有：
（1）有气泡产生，（2）有固体剩余．证明猜想三正确．写出产生现象（1）的化学方程式Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．
[反思拓展]一次性输液恒温器利用铁的缓慢氧化为人类提供了热量，由此可见，人们在生产和生活中可以利用化学反应放出的能量，请再举一例煤燃烧．
19．如图是密闭体系中某反应的微观示意图，“”和“”分别表示两种不同元素的原子．下列说法错误的是（　　）
A．参加反应的和个数比为2：1B．反应前后原子种类没有改变
C．反应前后分子不变D．该反应是化合反应
16．粗盐中往往含有少量难溶于水的泥沙和氯化钙、氯化镁等杂质，某同学利用下列实验流程图对粗盐进行提纯：
（1）操作A的名称叫做溶解；该操作一般在烧杯里进行．
（2）操作B的名称叫做过滤；如果B操作后仍是浑浊液体，可能的两个原因是①滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）；②液面高于滤纸边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或盛接滤液的烧杯不干净等．
（3）操作C的名称叫做蒸发；结束C操作的最佳时机是有大量固体析出．
（4）三步实验操作中都要用到的玻璃仪器是玻璃棒．它在操作B中的作用是引流．
（5）通过上述步骤不能被除去的杂质为氯化钙、氯化镁等可溶性杂质．
4．在日常生活中，我们发现切过咸菜的刀更容易生锈．而除锈用稀盐酸比稀硫酸快．为了进一步验证上述现象，某校师生做了以下相关分组实验，请你根据自己平时课堂学习的体验一起参与讨论并回答相关问题．
【步骤一】未打磨的铝片浸入氯化铜溶液中，迅速产生大量气泡和疏松的紫红色固体，并放热，片刻后溶液由蓝绿色变成无色．
（1）若要正视紫红色固体中是否含有氧化铜，可用稀盐酸或稀硫酸溶液（填一试剂）加以检验．
【步骤二】未打磨的铝片浸入硫酸铜溶液中，一段时间内没有明显现象．
（2）比较步骤一、二，你能得出的结论是：氯离子对金属及其氧化物的结构具有较强的破坏作用．
【步骤三】打磨过的铝片浸入硫酸铜溶液中，其操作、现象和结论见下表．
（3）试将“影响因素”选项前恰当的字母序号填入答题卡指定位置．
实验操作使用现象对比结论
Ⅰ．一片用粗砂纸单向用力打磨3次，将其浸入硫酸铜溶液，片刻后用镊子取出．现象一：粗砂纸打磨的在划痕处有少量气泡，附着少量疏松的紫红色固体．现象一与现象二对比，说明
①A
现象二：粗砂纸打磨的片刻内现象不明显．
Ⅱ．一片用特细砂纸往复打磨数次，再将其浸入硫酸铜溶液，片刻后取出．现象三：特细砂纸打磨的表面产生较多细小气泡，表面均匀附着紫红色固体．现象三与现象一对比，说明
②B
现象四：特细砂纸打磨的表面一段时间内没有明显现象．现象四与现象三对比，说明
③C
★影响因素：
A．打磨时用力程度及均匀程度不同
B．选用砂纸颗粒粗细程度不同
C．由于摩擦生热又形成了新的氧化膜
（4）比较步骤三各实验操作中用砂纸打磨的作用是：证实氧化膜对反应的影响．
（5）请仔细观察如图：

试从微观粒子变化的角度分析该反应的实质是：在溶液中，铝比铜活泼，每2个铝原子失去6个电子，变成2个铝离子，每3个铜离子得到6个电子变成3个铜原子．
14．观察漫画回答问题
（1）如图反应的是什么问题
（2）该问题会产生哪些危害
（3）该问题是如何产生的？
（4）为了保护人类赖以生存的地球，针对漫画中体现的问题，我们可以做些么？
1．某化学研究小组的同学对某种塑料袋的组成进行分析研究（资料显示该塑料只含C、H两种元素）．他们设计了如图所示的实验装置，使该塑料试样在纯氧中完全燃烧，观察实验现象、分析有关数据、推算元素含量．

（1）实验装置中有一处明显错误，请写出改正方法装置B中前面导气管应插入液面下，后面导气管应刚好透过瓶塞．
（2）装置A中反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）装置E中的现象是澄清石灰水变浑浊，装置F的作用是吸收空气中的气体，防止进入E装置．若装置C的玻璃管中放入的塑料试样质量为5.9g，塑料试样充分燃烧后，装置D增重7.2g，则该塑料试样中含氢元素的质量为0.8g．
18．物质的性质决定物质的用途．下列因果关系不成立的是（　　）
A．因为红磷燃烧能产生白烟，所以可用于制作烟幕弹
B．因为金属钨的熔点高，所以被用来制造灯泡中的灯丝
C．因为氮气化学性质不活泼，所以可用于食品包装袋内防腐
D．因为石墨的导电性，所以可用作高温润滑剂
19．某化学兴趣小组用一氧化碳与氧化铁的反应来探究炼铁的原理，装置如下图所示．请回答有关问题：

（1）为避免一氧化碳污染空气，并回收利用一氧化碳，方框中连接的是C和D，导管接口的连接顺序为a→b→d→c． （NaOH能与CO2反应）
（2）实验开始时，应先通CO再加热 （填“先加热再通CO”或“先通CO再加热”），目的是排尽玻璃管中的空气，防止发生爆炸．
（3）实验进行一段时间后，玻璃管A中出现的现象为红色固体逐渐变为黑色，反应方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．

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