Question

1．某化学研究小组的同学对某种塑料袋的组成进行分析研究（资料显示该塑料只含C、H两种元素）．他们设计了如图所示的实验装置，使该塑料试样在纯氧中完全燃烧，观察实验现象、分析有关数据、推算元素含量．

（1）实验装置中有一处明显错误，请写出改正方法装置B中前面导气管应插入液面下，后面导气管应刚好透过瓶塞．
（2）装置A中反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）装置E中的现象是澄清石灰水变浑浊，装置F的作用是吸收空气中的气体，防止进入E装置．若装置C的玻璃管中放入的塑料试样质量为5.9g，塑料试样充分燃烧后，装置D增重7.2g，则该塑料试样中含氢元素的质量为0.8g．

Answer 1

分析 （1）装置B主要作用是干燥作用，导气管长短错误．
（2）过氧化氢在二氧化锰存在下常温下可以生成氧气和水．
（3）根据题意塑料是由碳、氢元素组成，经过燃烧后生成二氧化碳和水．根据氢元素质量守恒进行解答．

解答 解：（1）装置B是集气瓶，导气管长短有误，不能起到洗气的作用，同时气体不能进入后面装置．
故答案为：装置B中前面导气管应插入液面下，后面导气管应刚好透过瓶塞
（2）过氧化氢在二氧化锰存在下常温下可以生成氧气和水．
故答案为：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
（3）塑料是由碳、氢元素组成，经过装置C燃烧后生成二氧化碳和水．二氧化碳通过石灰水生成沉淀而使溶液变浑浊，
CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；
根据实验目的可知，实验要通过测生成的二氧化碳和水的质量来计算碳、氢的质量，所以F装置主要是阻止空气中的气体进入E装置中．
根据氢元素质量守恒知，塑料中氢元素的质量即为水中氢元素的质量，为7.2g×$\frac{1×2}{1×2+16}$=0.8g
故答案为：澄清石灰水变浑浊；吸收空气中的气体，防止进入E装置；0.8g．

点评 本题是实验探究题，考查了化合物中碳元素和氢元素的验证过程和根据化学式的计算，综合性极强，只要看清反应的实质较易解答该题．