题目内容
8．对于反应：X+2NaOH═2Y+Cu（OH）2↓，下列分析中正确的是（ ）| A． | Y 中钠元素化合价一定为+1价 | B． | X 和Y的相对分子质量之差为18 | ||
| C． | X 可能是CuCl2或CuCO3 | D． | Y 可能是Na2SO4 |
分析 A、根据反应前后钠元素的化合价改变情况进行分析；
B、根据质量守恒定律进行分析；
C、根据在化学反应前后，元素的种类保持不变进行解答；
D、根据复分解反应的原理进行分析．
解答 解：A、依据复分解反应发生的特点，由反应可知当Y是氯化钠时，X应是氯化铜，Y 中钠元素化合价一定为+1价，故A正确；
B、依据质量守恒定律可知，反应前后各物质的相对分子质量之和相等可知，X比2个Y大18，并不能说明X和Y的相对分子质量相差18，故B错误；
C、根据有氢氧化铜生成，所以X中一定含有铜元素，如果X是CuCl2或Cu（NO3）2化学方程式正好相平且符合化学反应的规律，故C错误；
D、根据Y中一定有钠元素，复分解反应是相互交换成分得到的，如果Y是硫酸钠则化学方程式不平，故D错误．
故选：C
点评 在解此类题时，首先分析题中方程式发生的原理，然后结合具体的反应以及物质进行验证即可．
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18．某兴趣小组在学习了双氧水分解制氧气的实验后，知道催化剂（MnO2）能改变化学反应速率．到底还有哪些因素与化学反应速率有关呢？
【小组讨论】甲猜测：化学反应速率与反应物的质量分数有关
乙猜测：化学反应速率与反应温度有关
【设计实验】他们设计并进行了以下4次实验
（1）②和③实验证明甲的观点是正确的，C实验证明乙的观点是正确的（填字母）；
A．①和②B．③和④C．①和④
（2）由以上实验还能得出：其他条件相同时，反应温度越高或反应物的质量分数越大，则反应速率越快；
【交流拓展】他们猜测：催化剂 （Mn02）是一种氧化物，那么氧化铁（Fe2O3）、氧化铜（CuO）是否也有这样的催化作用呢？设计了如图的实验．
（3）如果，实验证明氧化铁、氧化铜均有催化作用，那么，小组成员应见到甲、乙均有气泡产生的实验现象．
（4）甲认为，要证明氧化铁、氧化铜是本实验的催化剂，还需要有氧化铁、氧化铜在实验前后质量和化学性质保持不变．
【小组讨论】甲猜测：化学反应速率与反应物的质量分数有关
乙猜测：化学反应速率与反应温度有关
【设计实验】他们设计并进行了以下4次实验
| 实验 次数 | H2O2溶液质 量分数% | H2O2溶液用量 /毫升 | 催化剂（MnO2）用 量/克 | 反应温度 /℃ | 收集气体体积 /毫升 | 所需时间 /秒 |
| ① | 30 | 5 | 0 | 85 | 2 | 3.8 |
| ② | 15 | 2 | 0.1 | 20 | 2 | 2.8 |
| ③ | 5 | 2 | 0.1 | 20 | 2 | 7.4 |
| ④ | 30 | 5 | 0 | 55 | 2 | 10.5 |
（1）②和③实验证明甲的观点是正确的，C实验证明乙的观点是正确的（填字母）；
A．①和②B．③和④C．①和④
（2）由以上实验还能得出：其他条件相同时，反应温度越高或反应物的质量分数越大，则反应速率越快；
【交流拓展】他们猜测：催化剂 （Mn02）是一种氧化物，那么氧化铁（Fe2O3）、氧化铜（CuO）是否也有这样的催化作用呢？设计了如图的实验．
（3）如果，实验证明氧化铁、氧化铜均有催化作用，那么，小组成员应见到甲、乙均有气泡产生的实验现象．
（4）甲认为，要证明氧化铁、氧化铜是本实验的催化剂，还需要有氧化铁、氧化铜在实验前后质量和化学性质保持不变．
3．在一个密闭容器中有X、Y、Z、Q四种物质，一定条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下：
试推断容器中的反应式可能是（ ）
| 物质 | X | Y | Z | Q |
| 反应前质量/g | 20 | 20 | 20 | 20 |
| 反应后质量/g | 20 | 30 | 16 | 14 |
| A． | Z+Q→X+Y | B． | Y→Z+Q | C． | X+Y→Z+Q | D． | Z+Q→Y |
13．将20℃时的硝酸钾饱和溶液密闭加热至50℃，一定发生改变的是（ ）
| A． | 溶液的质量 | B． | 溶质的质量分数 | C． | 溶质的质量 | D． | 硝酸钾的溶解度 |
20．下列物质敞口存放在桌面上，质量会减小的是（ ）
| A． | 浓硫酸 | B． | 固体食盐 | C． | 浓盐酸 | D． | 固体氢氧化钠 |
