要配制50克质量分数为3%的氯化钠溶液.需质量分数6%的氯化钠溶液(密度约为1.04g/cm3).水(密度约为1.00g/cm3)各多少mL? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．要配制50克质量分数为3%的氯化钠溶液，需质量分数6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm³）、水（密度约为1.00g/cm³）各多少mL？

分析根据用浓溶液配制稀溶液，溶质质量不变列等式，进行计算即可．

解答解：用配好的质量分数为6%的氯化钠溶液配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，设需要6%的氯化钠溶液的质量为x，则50g×3%=6%x，x=25g；6%的氯化钠溶液的密度为1.04g/cm³，则所需溶液的体积为$\frac{25g}{1.04g/c{m}^{3}}$≈24cm³=24mL；需要水的质量为50g-25g=25g（合25mL）；再进行量取，分别量取24mL6%的氯化钠溶液、25mL水；
故答案为：所需6%的氯化钠溶液、水的体积分别是24mL、25mL．

点评本题难度不大，明确溶液稀释和浓缩过程中溶质质量不变正确解答本题的关键．

练习册系列答案

19．

已知空气的主要成分是氮气和氧气，某课外活动小组设计测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图所示：
（1）红磷燃烧的现象：产生浓厚的白烟，放出热量红磷在集气瓶中发生反应的文字表达式为磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷．该实验中红磷稍过量，目的是用红磷完全消耗瓶中空气里的氧气．
（2）待燃烧停止，白烟消失并冷却后，打开止水夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水量约是集气瓶体积的$\frac{1}{5}$，瓶内剩余气体主要是氮气，试写出该气体的一条性质难溶于水（或氮气不燃烧，也不支持燃烧）；．
（3）若将红磷换成炭粉，该实验能否获得成功？否，理由是碳粉燃烧产物是二氧化碳气体，导致瓶内气体不能明显减少，气压也不会明显降低，上升水面将明显不足$\frac{1}{5}$．

16．小丽同学欲通过实验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”这一命题．她设计并完成了如表所示的探究实验：

	实验操作	实验现象	实验结论或总结
	实验操作	实验现象	结论	总结
实验一	取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条	有气泡产生，木条不复燃	过氧化氢分解产生氧气，但是反应慢．	二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂
实验二	向盛水的试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条	没有明显现象	二氧化锰加入水中不产生氧气
实验三	向盛有5mL5%的过氧化氢溶液的试管中，加入二氧化锰，伸入带火星的木条	大量气泡产生，带火星的木条迅速复燃	二氧化锰能加快过氧化氢的分解