Question

实验室有一瓶存放时间过长的氢氧化钠固体，其中一部分已转化成了碳酸钠．现需用该药品配制氢氧化钠溶液．取6克该药品，溶于13.7mL水中（水的密度为1g/cm³），然后慢慢地滴加溶质质量分数为7.4%的澄清石灰水，当用去10克澄清石灰水时，碳酸钠恰好反应完全．计算：
（1）6克该药品中碳酸钠的质量；
（2）滤出沉淀后所得溶液的溶质质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：（1）根据氢氧化钙的质量，利用碳酸钠与氢氧化钙的反应求出碳酸钠的质量即可．
（2）溶液中氢氧化钠的质量等于原固体中氢氧化钠的质量与反应生成的氢氧化钠的质量之和，溶液的质量等于混合前的物质的总质量与生成沉淀的质量之差，利用这两个量可计算溶质的质量分数．

解答：解：设6克该药品中碳酸钠的质量为x，生成NaOH的质量为y，生成CaCO₃的质量为z．
Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH
106      74      100       80
x     10g×7.4%  z        y

106

x

=

74

10g×7.4%

x=1.06g

100

z

=

74

10g×7.4%

z=1g

80

y

=

74

10g×7.4%

y=0.8g
答：6克该药品中碳酸钠的质量为1.06g；
（2）溶液中溶质NaOH的质量=0.8g+（6g-1.06g）=5.74g
13.7ml水的质量是13.7g，则有溶液的总质量=6g+13.7g+10g-1g=28.7g
反应后溶液中溶质的质量分数=

5.74g

28.7g

×100%=20%
答：滤出沉淀后所得溶液的溶质质量分数为20%．

点评：此题是一道化学方程式的计算题，解题的关键是能够对相关的反应的掌握，理清反应的思路结合化学方程式的计算是解题的关键．