题目内容

在消毒中常使用到过氧乙酸，其化学式为C2H4O3，其由
 
种元素组成．学校在消毒中需要用到0.2%的稀溶液100g，则需用10%的过氧乙酸溶液
 
g加水稀释配制．
考点：化学式的书写及意义,用水稀释改变浓度的方法
专题：溶液的组成及溶质质量分数的计算,化学用语和质量守恒定律
分析：根据过氧乙酸的化学式来分析其组成情况；根据溶液稀释过程中，溶质质量不变来分析．
解答：解：过氧乙酸是由氢、碳、氧三种元素组成的；
设需要10%的过氧乙酸溶液质量为x
100g×0.2%=x×10%
x=2g．
故填：3；2．
点评：本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的含义、溶质质量分数的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
练习册系列答案
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根据如图实验装置图，回答问题：

（1）实验仪器a的名称：
 
．
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取并收集氧气时选用的组合装置最好的一套是
 
．
（3）若用C装置收集时，停止加热前，应先
 
，然后再熄灭酒精灯．
现取某镁带样品（杂质不反应也不溶于水）5g，在空气中充分灼烧后得到8.2g固体，再向该固体中加入100g稀硫酸恰好完全反应．
（1）镁带样品中镁的质量分数．
（2）稀硫酸中溶质的质量分数．
（3）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数．
“绿色化学”是 21 世纪化学发展的主导方向．
（1）“化学反应的绿色化”要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中． 下列化学反应中，符合“化学反应绿色化”要求的是
 
（填选项序号）．
①MgCl2
 通电 
.
 
Mg+Cl2↑ 
②CaO+H2O═Ca（OH）2
③Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
（2）煤和石油中都含有硫元素，它们燃烧的废气中含有SO2气体，SO2与水及氧气反应会导致硫酸型酸雨的形成，酸雨的pH
 
7 （填“大于”、“小于”、“等于”之一）．
（3）当空气被SO2严重污染时，可通过飞机喷洒物质 X 的粉末，使空气中的SO2含量明显降低，发生反应的化学方程式为2X+SO2+O2═2CaSO4+2CO2，X的化学式是
 
．
（4）当今社会，随着汽车用量的急剧增加，能源和环保问题日趋严峻，研制以太阳能、氢能等新型能源为动力的汽车迫在眉睫．氢燃料汽车使用过程中发生反应的化学方程式为
 
；从环保的角度看，使用氢燃料汽车最突出的优点是
 
．
分析以下化学反应的微观示意图，并回答问题：

（1）  表示A物质的分子，则A物质的化学式为
 
．
（2）  表示B物质的分子，B物质中碳、氧元素的质量比是
 
．
（3）该反应前后涉及到的化合物共有
 
种．
（4）参加反应的两种物质的分子个数比是
 
．
硅酸钠（Na2SiO3）是我国优先发展的精细化工产品，工业制备硅酸钠的反应化学方程式如下：2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O．现将含二氧化硅（SiO2）90%的石英砂60t与足量的氢氧化钠溶液反应制取硅酸钠（杂质不参与反应）．请计算：
（1）60t石英砂中含二氧化硅的质量．
（2）理论上可制得硅酸钠的质量．
实验室有一瓶存放时间过长的氢氧化钠固体，其中一部分已转化成了碳酸钠．现需用该药品配制氢氧化钠溶液．取6克该药品，溶于13.7mL水中（水的密度为1g/cm3），然后慢慢地滴加溶质质量分数为7.4%的澄清石灰水，当用去10克澄清石灰水时，碳酸钠恰好反应完全．计算：
（1）6克该药品中碳酸钠的质量；
（2）滤出沉淀后所得溶液的溶质质量分数．
从 C、N、H、S、O、Cl、Fe、Ca、Na等元素中选择恰当的元素，用离子符号、化学式或化学方程式按下列要求填空：
（1）无色、无味且剧毒的气体
 
；
（2）能使紫色石蕊溶液变红的气体化合物
 
；
（3）2个硝酸根离子
 
；
（4）可用于改良酸性土壤的“碱”
 
；
（5）一个“中和反应”的化学方程式
 
．
下列实验现象描述正确的是（　　）
A、把木条插入盛有氧气的集气瓶中，木条立即燃烧
B、灼热的铁丝在氧气燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热
C、红磷在氧气中燃烧，产生浓厚的白雾
D、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生浓厚的白烟

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