Question

化学兴趣小组的同学为测定实验室一大瓶石灰石中碳酸钙的质量分数（杂质不与盐酸反应），设计如下方案并进行实验．取三份石灰石样品各25g，分别缓慢加入到90g、180g和270g某盐酸中，测得三组实验数据见下表（气体的溶解忽略不计）：

	第Ⅰ组	第Ⅱ组	第Ⅲ组
盐酸的质量/g	90	180	270
生成气体的质量/g	6.6	8.8	8.8

根据实验及有关数据进行分析与计算：
（1）第Ⅰ组实验，完全反应完的物质是

 

．
（2）25g石灰石样品与盐酸完全反应生成气体的质量为

 

g．
（3）25g该石灰石样品中碳酸钙的质量是多少？
（4）该石灰石样品碳酸钙的质量分数是

 

．
（5）25g石灰石样品与盐酸恰好完全反应时，消耗该盐酸的质量为

 

g．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）根据第Ⅱ组中生成二氧化碳的质量比第Ⅰ组多，说明第Ⅰ组实验中碳酸钙没有完全反应，所以盐酸已经反应完全进行解答；
（2）根据图中信息可知25g石灰石样品与盐酸完全反应生成气体的质量最终为8.8g进行解答；
（3）根据二氧化碳的质量求出碳酸钙的质量即可；
（4）根据碳酸钙的质量即可求出该石灰石样品碳酸钙的质量分数进行解答；
（5）根据生成6.6g二氧化碳消耗盐酸的质量为90g进行解答．

解答：解：（1）第Ⅱ组中生成二氧化碳的质量比第Ⅰ组多，说明第Ⅰ组实验中碳酸钙没有完全反应，所以盐酸已经反应完全；故答案为：盐酸；
（2）图中信息可知25g石灰石样品与盐酸完全反应生成气体的质量最终为8.8g；故答案为：8.8；
（3）设碳酸钙的质量为x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                 44
x                    8.8g

100

x

=

44

8.8g

x=20g
答：该石灰石样品碳酸钙的质量是20g；
（4）该石灰石样品碳酸钙的质量分数=

20g

25g

×100%=80%；故答案为：80%；
（5）生成6.6g二氧化碳消耗盐酸的质量为90g，所以生成8.8g二氧化碳消耗盐酸的质量=

8.8g

6.6g

×90g=120g．故答案为：120．

点评：本题难度较大，考查了根据化学方程式的计算，根据表格数据分析出石灰石样品中的碳酸钙完全反应的时机实验是正确解答本题的关键所在．