题目内容
17．如表是不同温度时NaCl、KNO3的溶解度．则下列说法正确的是（ ）| 温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | |
| 溶解度/g | NaCl | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 |
| KNO3 | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 | |
| A． | 将60℃时KNO3的饱和溶液降温至20℃，溶质、溶剂的质量都会减少 | |
| B． | 40℃时，将50g NaCl、50g KNO3分别加入100g水中，所得溶液的溶质质量分数不相等 | |
| C． | 将80℃时NaCl、KNO3两种饱和溶液降温至20℃，析出晶体的质量一定是KNO3＞NaCl | |
| D． | 用上表数据绘制成NaCl、KNO3的溶解度曲线，两条曲线交点对应的温度范围是0～20℃ |
分析 A、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，将60℃时的KNO3饱和溶液降温至20℃时，有晶体析出，据此结合题意进行分析判断；
B、根据两种物质的溶解度分析；
C、不知道两种饱和溶液的质量无法比较；
D、分析图表，KNO3和NaCl的溶解度曲线在20℃～40℃温度范围内相交．
解答 解：A、将60℃时的KNO3饱和溶液降温至20℃时，有晶体析出，溶液中溶质的质量减少，溶剂的质量不变，故选项说法错误；
B、40℃时，NaCl、KNO3的溶解度分别为36.6g和63.9g；将5g NaCl、5g KNO3分别加入10g水中，NaCl不能全部溶解，5gKNO3全部溶解，所得溶液的溶质质量分数不相等，正确；
C、不知道两种饱和溶液的质量无法比较析出晶体的质量，故选项说法错误；
D、分析图表，KNO3和NaCl的溶解度曲线在20℃～40℃温度范围内有相同的时候，所以两种物质的溶解度曲线在此范围内相交，故错误；
故选：B．
点评 本题考查了溶液的相关知识，重点是抓住溶解度的实质进行分析，结合图表所提供的信息即可解决．
练习册系列答案
相关题目
7．小丽同学想鉴别家里的一只银手镯是否为铝合金假冒，所用的方法不可取的是（ ）
| A． | 浸入CuSO4溶液中 | B． | 加入稀盐酸 | C． | 浸入AgNO3溶液中 | D． | 浸入食盐水中 |
8．有下列四组物质的转化关系：①Al→Al2（SO4）3 ②Fe2O3→FeSO4 ③NaHCO3→Na2SO4 ④Cu→CuSO4．其中加入稀硫酸能一步实现的共有（ ）
| A． | 1个 | B． | 2个 | C． | 3个 | D． | 4个 |
5．小明在元素周期表中查找到如图所示的一格，对其中信息的理解正确的是（ ）
| A． | 属于非金属元素 | B． | 相对原子质量为58.93g | ||
| C． | 钴原子中有27个中子 | D． | “CO”和“Co”表示的意义截然不同 |
某补钙剂说明书的部分信息如图所示．现将有20片该药剂制成的粉末与40g盐酸混合（其他成分不与盐酸反应），恰好完全反应后称得剩余物的质量为55.6g．
2．对如图5所示实验分析不正确的是（ ）
| A． | 甲：烧杯内部有水雾生成，说明蜡烛的成分中含有氢元素 | |
| B． | 乙：试管内液面上升，说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应 | |
| C． | 丙：是关于电动机的原理实验 | |
| D． | 丁：平面镜成像的实验中运用了等效替代法 |
某化学兴趣小组的同学们欲测定一定量的某种石灰石样品中碳酸钙的质量，进行了如下实验：
6．
某化学课外小组的同学，为了测定实验室中一瓶因保存不善而部分变质的氢氧化钠中碳酸钠的质量分数，设计了如右图所示的装置（图中铁架台已经略去），实验在27℃，101kPa下进行．
实验步骤如下：
①按图连接好装置；
②用天平准确称取氢氧化钠样品m g，放入A中试管内，向B中集气瓶内倒入饱和二氧化碳水溶液至瓶颈处；
③向分液漏斗中倒入稀硫酸，打开活塞，让稀硫酸滴入试管中至过量，关闭活塞．反应结束后，量筒中收集到饱和二氧化碳水溶液v mL．
④计算氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数．
请回答下列问题：
（1）准确判断氢氧化钠发生变质的实验现象是A中有气泡产生；写出氢氧化钠发生变质的化学方程式2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
（2）在实验步骤①和②之间，还缺少一实验步骤，该实验步骤是：检查装置气密性．
（3）B中集气瓶盛装的饱和二氧化碳水溶液不能用水代替，其原因是：避免二氧化碳溶解在水里而损耗，造成测定结果偏低．
（4）判断实验步骤③中滴入的稀硫酸已过量的标志是滴入稀硫酸，A中不再有气泡产生．
（5）叙述检验氢氧化钠部分变质的方法：
（6）用上述装置不能准确测定已部分变质的氢氧化钠样品中氢氧化钠的质量分数，理由是氢氧化钠样品中除了碳酸钠，还有水．
（7）取10g变质的氢氧化钠于烧杯中，其中碳元素的质量分数为6%，向烧杯中加入100g一定质量分数的稀盐酸（足量），则反应结束后烧杯内物质的总质量是107.8g．
某化学课外小组的同学，为了测定实验室中一瓶因保存不善而部分变质的氢氧化钠中碳酸钠的质量分数，设计了如右图所示的装置（图中铁架台已经略去），实验在27℃，101kPa下进行．实验步骤如下：
①按图连接好装置；
②用天平准确称取氢氧化钠样品m g，放入A中试管内，向B中集气瓶内倒入饱和二氧化碳水溶液至瓶颈处；
③向分液漏斗中倒入稀硫酸，打开活塞，让稀硫酸滴入试管中至过量，关闭活塞．反应结束后，量筒中收集到饱和二氧化碳水溶液v mL．
④计算氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数．
请回答下列问题：
（1）准确判断氢氧化钠发生变质的实验现象是A中有气泡产生；写出氢氧化钠发生变质的化学方程式2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
（2）在实验步骤①和②之间，还缺少一实验步骤，该实验步骤是：检查装置气密性．
（3）B中集气瓶盛装的饱和二氧化碳水溶液不能用水代替，其原因是：避免二氧化碳溶解在水里而损耗，造成测定结果偏低．
（4）判断实验步骤③中滴入的稀硫酸已过量的标志是滴入稀硫酸，A中不再有气泡产生．
（5）叙述检验氢氧化钠部分变质的方法：
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 1．取样，溶于水，滴加过量的氯化钙溶液 | 产生白色沉淀 | 氢氧化钠部分变质 |
| 2．静置，向上层清液中滴加酚酞溶液 | 变红 |
（7）取10g变质的氢氧化钠于烧杯中，其中碳元素的质量分数为6%，向烧杯中加入100g一定质量分数的稀盐酸（足量），则反应结束后烧杯内物质的总质量是107.8g．
10．下列有关生产、环保、能源、资源问题叙述错误的是（ ）
| A． | 长期使用硫酸铵会使土壤呈酸性，应将硫酸铵与熟石灰混合使用 | |
| B． | “温室效应”主要是由CO2等气体引起的 | |
| C． | pH＜5.6的酸性降水称为酸雨，我国某些地区酸雨的形成主要与大气中SO2等污染物增多有关 | |
| D． | 使用乙醇汽油能减少有害气体的排放，节约石油资源，促进农业生产 |